Учебная работа № 57836. Контрольная Вариант 3 химия

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57836. Контрольная Вариант 3 химия

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
Вариант 3.
3. Исходя из энтальпии образования воды (ж) и теплового эффекта реакции
Н2О2(ж)= Н2О(ж) + 0,5О2(г) + 98 кДж, вычислить энтальпию образования Н2О2(ж).
13. Вычислить ΔG0 реакции: 4Р(тв) + 5СО2(г) = 2Р2О5(тв) + 5С(тв). Можно ли потушить горящий фосфор углекислым газом?
23. Найдите ошибки, допущенные при распределении электронов по подуровням в электронной формуле: 15Р 1s12s12p63s13p6. Написать правильно электронную формулу. Определить, к какому семейству относится данный элемент, и какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях, используя квантово-механические ячейки.
33. Как изменяются радиусы атомов элементов главной и побочной подгрупп IV группы? Ответ обосновать.
43. Как метод ВС объясняет угловое строение молекулы Н2О? Рассчитать длину диполя, если дипольный момент молекулы равен 1,84D.
53. Вычислите температурный коэффициент (γ) скорости химической реакции, если скорость ее при температуре 550С составляет 8,19•10-2 моль/л•с, а при 350С – 9,1•10-3 моль/л•с.
63. Константа равновесия реакции 4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г) при температуре 960 К равна 0,1. Какой знак имеет ΔG этой реакции при данной температуре? Какие вещества преобладают в системе?
73. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению:
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
83. Для обратимой реакции (CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O написать полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. Определить, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ подтвердите количественными данными (Кд).
93. Какая из солей СН3СООNa, SnS или CuSO4 гидролизуется как по катиону, так и по аниону? Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Определить рН раствора гидролизованной соли.
103. Реакции протекают по схемам
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
Hg + H2SO4(конц) = HgSO4 + SO2 + H2O
Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
113. Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению:
Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag
Написать уравнения электродных процессов на анодных и катодных участках и вычислить ЭДС этого элемента, если активность ионов магния аMg2+ = 0,01 моль/л, а ионов серебра aAg+ = 0,001 моль/л.
123. Алюминиевая пластинка опущена в разбавленный раствор серной кислоты. Начавшееся выделение водорода быстро прекращается. Если к алюминиевой пластинке, в растворе кислоты, прикоснуться серебряной пластинкой, то на последней начнется бурное выделение. Пояснить этот процесс, составить электронные уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии.
131/3. Для водного раствора AgNO3:
1. Написать уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе;
2. Рассчитать, сколько и какие вещества претерпевают превращения на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 0,75 А в течение 0,5 ч;
3. Определить, как будет меняться среда в анодном и катодном пространстве в процессе электролиза.
134. Осуществить следующие превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 + KOHр-р → …
144. При каких температурах полупроводники становятся диэлектриками, а металлы сверхпроводниками?
154. Определить, могут ли самопроизвольно протекать реакции восстановления оксидов Cr2O3 и MgO алюминием при 298 К и 1000 К. Зависимостью ΔНр-ции и ΔSр-ции от температуры можно пренебречь.
164. Реакцией этерификации метакриловой кислоты и метилового спирта получают метилметакрилат (СН2=С(СН3)-СО-ОСН3) – мономер для получения органического стекла. Написать уравнения реакции полимеризации этого мономера. Предложить механизм этой реакции в присутствии инициатора перекиси водорода (НО-ОН).

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.Учебная работа № 57836.  Контрольная Вариант 3 химия

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

 Павлодара,
ТЭЦ
АО «АК» (в прошлом ТЭЦ-1) расположена
возле ПАЗа
Филиал
АО «АК» — рудник «Керегетас»
расположен в Павлодарской области,
недалеко от п, Ушкулун
Филиал
АО «АК» КБРУ «Краснооктябрьское» бокситовоерудоуправление
расположено вКустанайской
областив посёлкеОктябрьский
Филиал
АО «АК» ТБРУ «Тургайское» бокситовое
рудоуправление расположено в Кустанайской
областив городеАркалык
Подразделение
глинозема и алюминия
Подразделение
глинозема и алюминия производит и
продает глинозем производителям алюминия
и продает алюминий собственного
производства Группы,
Подразделение
глинозема и алюминия включает:
АО
«Алюминий Казахстана»
Второй
крупнейший производитель глинозема по
объему в СНГ,  На АО «Алюминий
Казахстана» работает около 12 000 человек, 
предприятие состоит из Павлодарского
алюминиевого завода, Торгайского и
Краснооктябрьского бокситовых
рудоуправлений, известнякового рудника
Кегертас и Павлодарской ТЭЦ,
Казахстанский
электролизный завод(кэз)
Первый
в Казахстане электролизный завод по
производству алюминия, Строительство
завода началось в декабре 2007 года, во
втором квартале 2008 года завод вышел на
запланированную мощность первой очереди
в 125 000 тонн в год,  В мае 2010 года была
запущена вторая очередь производства,
при которой завод вышел на полную
мощность в 250 000 тонн в год,
Преимущества
алюминиевого бизнеса:
-Значительные
активы и установившаяся репутация
-Динамичный
и развивающийся бизнес с потенциалом
для дальнейшего роста
-Специалист
в развивающихся рынках
-Приверженность
корпоративной социальной ответственности
и устойчивого развития

Миссия,
цели и внутренняя среда организации

Мировой
авторитет Казахстанского алюминия
наращивает,В годы недавнего экономического
кризиса, когда все страны мира сворачивали
инвестиции, в Казахстане продолжалось
строительство электролизного завода,
Он стал первой крупной стройкой
независимого Казахстана и единственным
возводимым предприятием металлургии
на всех континентах, Запуск Президентом
Нурсултаном Назарбаевым АО «Казахстанский
электролизный завод» в Павлодаре был
не только первой ласточкой в Государственной
программе форсированного
индустриально-инновационного развития
страны, но и при участии Банка развития
Казахстана дал начало алюминиевому
кластеру государства, Алюминий, получаемый
в павлодарском АО «КЭЗ», официально
зарегистрирован на Лондонской бирже
металлов, что подтверждает очень высокий
международный стандарт продукции завода
и позволяет реализовывать первичный
алюминий по биржевым ценам, Сегодня
предприятие успешно наращивает
производственные мощности, Производство
алюминия в 2011 году составило 249 тыс,
тонн, что на 9,7% больше, чем годом раньше,
И сейчас коллектив, по словам президента
АО «Алюминий Казахстана» и АО «Казахстанский
электролизный завод» Алмаза Ибрагимова,
движется вперед,
24 июня 2010 года
навсегда войдет в историю Казахстана,
В этот день Президент страны в
торжест­венной обстановке нажал
кнопку пуска второй, завершающей очереди
павлодарского АО «Казахстанский
электролизный завод», который был
возведен досрочно, Выступая по этому
поводу на митинге, Глава государства
сказал:
– Как металлург, я всегда
мечтал, чтобы наша республика продавала
не только глинозем, а металлический
алюминий, но сил в те годы для строительства
такого завода не было, Благодаря нашей
независимости и частным инвестициям
мы смогли это сделать

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.