Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57904. Контрольная Контрольная по общей химии

Учебная работа № 57904. Контрольная Контрольная по общей химии

Количество страниц учебной работы: 18
Содержание:
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ
1. Найдите массу 21023молекул оксида углерода (IV).
2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,51023 молекул хлороводорода?
3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе.
4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях?
5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа
(774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре.
6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотностьэтоговеществаповоздухуравна 4,41.
7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу.
8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла.
9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла.
10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла.
11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль.
12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида.
13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли.
14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль.
15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора.
16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)?
17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия?
18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора?
19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния?
20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия?
21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды.
22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция?
23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л.

ТЕРМОДИНАМИКА
1. Вычислите Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2 2MgO + С;
б) MnО2 + 2С  2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2О3 + 9Fe;
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6Н2О (ж);
е) 2H2S + 3O2 2Н2О(ж) + 2SО2.

2. Зная, что Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г).

3. Зная, что Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и Н0=–196 кДж для реакции:
2Н2O22Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2.

4.3ная, что Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и
–242 кДж/моль иН0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)=
= 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г).

5. Вычислите G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2 4NO;
б) N2O + NONO2 + N2; в) N2O + NO2 3NO;г) 2NO + O2 2NO2;
д) 2NO2N2O4; e) N2 + О2 2NO.

Стоимость данной учебной работы: 1170 руб.Учебная работа № 57904.  Контрольная Контрольная по общей химии

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Напишите промежуточные и конечный
продукты в следующей схеме:

HClH2KOHCl22CH3Clизопрен
—————А —В ———-С —Д —————Е
1,2-присоед, Catспирт,р-р 4Na(метал,)

Назовите
соединения по систематической
номенклатуре,
3,Приведите схему и соответствующие
уравнения реакций синтеза бутантриола-1,2,3
из дивинила, Напишите для полученного
спирта реакции с: а) металлическим
натрием; б) Cu(OH)2,
4,Напишите уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме, и назовите все соединения
по систематической номенклатуре:

H2Oэтан
——А ——В ———С
Pt,toCAl2O3Cu,250oC

Приведите
для последнего продукта уравнения
реакций: а) с хлором в щелочной среде;
б) альдольной конденсации,
5,Ддля малоновой кислоты осуществите
последовательно следующие реакции:
декарбоксилирования, взаимодействие
с натрием, электролиз, реакцию с хлором
под действием света, гидролиз,
6,Синтезируйте этилпропиловый,
этилизопропиловый и метилэтиловый
эфиры, Приведите соответствующие
уравнения реакций,
7,Получите этиловый эфир акриловой
кислоты и метиловый эфир метакриловой
кислоты, Напишите схемы их полимеризации,
8,Напишите уравнения реакций, соответствующие
следующей схеме:

OSOCl2CH3COONaCH3OHпропаналь
—-А ——В ————-С ———Д

Назовите
промежуточные и конечное соединения,

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1Вариант 17

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru