Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57922. Контрольная Химия 7 задач

Учебная работа № 57922. Контрольная Химия 7 задач

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
«9. На основе электронных структур и всех табличных данных сравните свойства Mg и Zn.
39. Оцените физико-химические свойства Cr. Ответ обоснуйте.
69. Вычислите ΔG298 и ΔS0298 реакции восстановления оксидом углерода
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).
99. Вычислите температурный коэффициент реакции γ, если константа скорости этой реакции при 120 °С равна 5,88•10-4, а при 170 °С — 6,7•10-2.
129. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 1010.
159. Опишите соответствующие равновесия с водой следующих веществ: AgCl, KCN, CH3COOH. Приведите выражения их констант. Как они называются?
189. Реакции выражаются схемами
Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
H2S + H2SO3 = S + 3H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57922.  Контрольная Химия 7 задач

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


Задача №27, Для
каждой из двух нижеприведенных схем
превращения частиц составить
электронно-ионные уравнения в кислой,
нейтральной и щелочных средах, Указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2;
2) Br2=>BrO-
Задача №47, Дана
молекулярная схема окислительно-восстановительной
реакции:
Sn + HNO3
=> Sn(NO3)2
+ NO2
+ ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №67,Металлический проводник,
изготовленный из олова, погружён в
0,0001 М раствор солиSnSO4,
Рассчитать величину относительно
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №87,Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
2А в течение 1 часа,
Записать уравнения электродных процессов
и уравнение электролиза раствора

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru