Учебная работа № 57954. Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144

Учебная работа № 57954. Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.

39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции
4MnO2 = Mn3O4 + O2,

46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2;
2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям:

84. На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системе: 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0. 94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье. 134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте. 144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. 2.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов 14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки. 3.1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчёты 39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции 4MnO2 = Mn3O4 + O2, исходя из тепловых эффектов реакций: 3.2 Направление химических реакций. Константа равновесия 46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2; 2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям: BaO + 2-SiО2 = BaO2SiО2, (1) 2BaO + 3-SiO2 = 2BaO3SiO2. (2) Вычислите G реакций при температуре 1127°С и определите, какая из них предпочтительнее. Ответ: 5.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системах: 84. 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0. 6.3. Электролитическая диссоциация. Понятие о сильных и слабых электролитах. Смещение ионного равновесия 94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье. 8. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте. 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. " Стоимость данной учебной работы: 585 руб.