Учебная работа № 57954. Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57954. Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.

39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции
4MnO2 = Mn3O4 + O2,

46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2;
2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям:

84. На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системе: 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0. 94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье. 134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте. 144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. 2.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов 14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки. 3.1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчёты 39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции 4MnO2 = Mn3O4 + O2, исходя из тепловых эффектов реакций: 3.2 Направление химических реакций. Константа равновесия 46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2; 2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям: BaO + 2-SiО2 = BaO2SiО2, (1) 2BaO + 3-SiO2 = 2BaO3SiO2. (2) Вычислите G реакций при температуре 1127°С и определите, какая из них предпочтительнее. Ответ: 5.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системах: 84. 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0. 6.3. Электролитическая диссоциация. Понятие о сильных и слабых электролитах. Смещение ионного равновесия 94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье. 8. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте. 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. " Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57954.  Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Цели занятия,
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,

«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,

«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,

4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,

1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.