Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57963. Контрольная Химия. 11 задач
Содержание:
«11. Вычислите ΔН0298 образования этана (С2Н6), исходя из реакций:
1. С2Н6(г) + 7/2О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) ΔН10 = -1429 кДж
2. С(тв) + О2(г) = СО2(г) ΔН20 = -394,0 кДж
3. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) ΔН30 = -242,0 кДж
33. Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно на основании зависимости ΔG0 от температуры для процесса 2Ме(к) + О2(г) = 2МеО(к). 75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях. 99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их вос¬становительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации. 116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4), определите тип связи в молекулах NCl3, CsF, ICl5, NF3, OF2, O2? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl3 по методу ВС. 137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO3)2 в 0,57 М растворе Mn(NO3)2, если плотность этого раствора ρ = 1,060 г/см3. 149. Укажите, какую пару веществ а) СaSO3 и AlPO4; б) CaCO3 и K3PO4; в) Ca(NO3)2 и Na3PO4 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2. 170. Напишите продукты, получаемые при взаимодействии растворов ZnCl2 с Na2S. Докажите, что каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. 190. Реакции протекают по схемам
KMnO4 + Na3AsO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O
HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
233. Резьбовое крепежное изделие из инструментальной стали (основа – железо), содержащей кобальт и медь, покрыто цинком. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии во влажном воздухе. К какому типу (анодному или катодному) относительно основного металла относится это покрытие? 249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2.»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 30,
Исходя из положения мышьяка в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, является
наиболее сильным восстановителем (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наименьшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 50,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: As
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 70,
Рассматриваются 2 атома: F
и S,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
90,Рассматриваются
молекула F2
и молекулярные ионы: F2+
и F2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 11,
Задача 11