Учебная работа № 57967. Контрольная Химия. Вариант № 3

Учебная работа № 57967. Контрольная Химия. Вариант № 3

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«№3. Вычислите тепловой эффект (Q) процесса образования 1 т чистого карбида кальция CaC2: CaO(к) + 3С(к) = CaC2 + СО(г).№23. При какой температуре процесс FeO(к) + Н2 (г) = Fe(к) + H2O (г) становится самопроизвольным при стандартном давлении, если зависимостью ΔSр-ции и ΔНр-ции от температуры можно пренебречь?№43. Реакции протекают по уравнениям.
1. N2O4 (г) = 2NO2 (г)
2. 4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О(г)
3. 2S¬(к) + 4H2O(г) = 2SO2 (г) + 4Н2 (г)
4. С(к) + О2 (г) = СО2 (г).
1.Напишите выражения констант равновесия (Кс и Кр) через молярные концентрации и парциальные давления реагентов.
2.Укажите, от каких перечисленных ниже факторов не зависит константа равновесия: природа реагентов, температура, концентрация, энергия активации, присутствие катализатора.
63. Найдите ошибки, допущенные при распределении электронов по подуровням в электронной формуле 15Р 1s12s12p63s13p6. Напишите правильно электронную формулу. Определите, к какому семейству относится данный элемент и какова его ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях, используя квантовые ячейки.83. Укажите в каждом ряду элементов (Os – Ru – Fe и Cs – Rb – К) и как изме¬няются их электроотрицательность и восстановительная способность.103.Объясните образование химических связей в молекуле Н2О по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Вычислите длину связи Н – О, используя данные табл.2.123. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. Реакция протекает по уравнению
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl
143. К каждому из веществ а) Ba(NO3)2; б) FeCl2; в) Na2SO4 прибавили избыток раствора гидроксида натрия. В каком случае и почему прошла реакция. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения протекающей реакции.163. При смешивании растворов AlCl3 и K2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.183. Реакция протекает по схемам
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH
Hg + H2SO4 = Hg(SO4)2 + SO2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.223. Алюминиевая пластинка опущена в разбавленный раствор серной кислоты. Начавшееся выделение водорода быстро прекращается. Если к алюминиевой пластинке в растворе кислоты прикоснуться серебряной пластинкой, то на последней начнется бурное выделение водорода. Поясните этот процесс, составьте электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.243.Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекаю¬щих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе вод¬ного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов Na+ = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2. 263. Чему равна постоянная жесткость воды, если в 2,5 л ее содержится 40 мг сульфата кальция?»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.