Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57970. Контрольная Химия. Задачи № 2, 86, 196, 43, 126
Содержание:
«2.Теплоты растворения CuSO4, CuSO4•H2O и CuSO4•5H2O при 180С соответственно равны -15,9; -9,33 и 2,8 ккал/моль. Определить теплоты гидратации при переходе CuSO4 в CuSO4•H2O, CuSO4 в CuSO4•5H2O и CuSO4•H2O в CuSO4•5H2O. 86.Константа равновесия реакции 3/4Fe + H2O(г) = 1/4Fe3O4 + H2 равна 20,7 при температуре 2000С. Определить количество образовавшегося Fe3O4, если в сосуд емкостью 2 л, содержащий металлическое железо, ввести при 2000С водяной пар под давлением 3 атм.
196.По мере протекания реакции СО + Cl2 = COCl2 в смеси эквивалентных количеств оксида углерода и хлора при 270С в присутствии катализатора наблюдалось уменьшение общего давления (см.таблицу). Определить порядок и константу скорости реакции.
43.Давление пара Mn над расплавом с концентрацией никеля 25 масс.% при 1939 К равно 6,96•10-2 бар. Давление пара над чистым марганцем при этой температуре 9,12•10-2 бар. Определить молярную массу никеля. 126.Насыщенный раствор СаС2О4 при 180С содержит 5,1•10-5 моля соли в 1 л раствора. Вычислите произведение растворимости.»
Выдержка из похожей работы
Задача №28, Для
каждой из двух нижеприведенных схем
превращения частиц составить
электронно-ионные уравнения в кислой,
нейтральной и щелочных средах, Указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) BrO3-=>Br2;
2)Br2=>BrO3-
Задача №49, Дана
молекулярная схема окислительно-восстановительной
реакции:
Cd+H2SO4=>CdSO4+SO2+ ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №68, Металлический проводник,
изготовленный из кадмия, погружён в 0,1
М раствор солиCd(NO3)2,
Рассчитать величину относительно
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №92, Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
1А в течение 0,5 часа