Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57971. Контрольная Химия. Задачи № 27, 32, 90, 78, 51, 88, 90.2, 144, 153, 215

Учебная работа № 57971. Контрольная Химия. Задачи № 27, 32, 90, 78, 51, 88, 90.2, 144, 153, 215

Количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
«27.Рассчитать при нормальном давлении и температуре 800 К тепловой эффект реакции.
MnO + H2 = Mn + H2O
32.Скрытая теплота испарения этилового спирта при 150С и нормальном давлении равна 6600 кал/моль. Считая удельные теплоемкости жидкого спирта и его паров не зависящими от температуры и равными 0,530 и 0,360 кал/г•К соответственно, вычислить количество теплоты, необходимой для испарения 500 г спирта при 600С. 90.Каков состав газа, выделенного кипячением воды, насыщенной воздухом при 150С и давлении 1 атм, если коэффициенты растворимости кислорода и азота в воде при 150С соответственно равны 0,03415 и 0,01682? 78.Если нагреть 1,518•10-3 моля йода до 8000С, то под давлением 435,6 мм рт.ст. пары его займут объем 249,3 см3. Определить константы равновесия Kp и Kc для реакции диссоциации йода I2 = 2I. 51.Раствор, содержащий 5 г нелетучего вещества в 25 г ССl4, кипит при 81,50С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Четыреххлористый углерод кипит при 76,80С, и его эбуллиоскопическая постоянная равна 5,02. 88.Константа равновесия Кр реакции СО2 + С = 2СО при 1000 К равно 1,684 атм. Некоторое количество СО2, занимавшее объем 1м3 при температуре 270С и давлении 1 атм пропускается при 1000 К над углем. Какой объем будет занимать получившаяся смесь газов при достижении равновесия под давлением 1 атм и 1000 К и каким будет ее состав. 90. 2. Моль Н2 и моль SbS3 ввели в реакционный сосуд и нагрели до 713 К. Константа равновесия реакции SbS3тв + 3Н2 = 2Sbтв + 3H2S при этой температуре равна 0,429. Определить, сколько молей водорода расходуется и сколько граммов сурьмы образуется по достижении равновесия. 144.Константа скорости газовой реакции СО + Cl2 = COCl2 равна 0,7 л/(моль•ч) при 270С. Какое давление установится через 30 мин после начала реакции в 5-литровом сосуде, если в него поместить 2,8 г СО и 7,1 г хлора? Сколько молей фосгена при этом образуется?153. Константа скорости газовой реакции 2NO2 = 2NO + O2 при 566 К равна 0,2 л/(моль•с). В 5-литровый сосуд, нагретый до 566 К вводится 0,02 моля NO2. Определить давление, которое установится в этом сосуде через 3 минуты после начала реакции, и состав газовой смеси. 215.Электродвижущая сила медно-цинкового элемента с одинаковыми концентрациями ионов меди и цинка при 180С равна 1,1 В. Вычислить ЭДС элемента, если концентрация Cu2+ равна 0,0005, а Zn2+ — 0,5 г-экв/л.»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57971.  Контрольная Химия. Задачи № 27, 32, 90, 78, 51, 88, 90.2, 144, 153, 215

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

3, Цели занятия,
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-31, ПК-34,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»

метрологические требования при работе
с физической аппаратурой; правила
техники безопасности работы в химической
лаборатории и с физической аппаратурой;
растворы и процессы, протекающие в
водных растворах; коллигативные свойства
растворов,

«Уметь» — выбирать
оптимальный метод качественного и
количественного анализа вещества,
используя соответствующие физические
приборы и аппараты; готовить истинные,
буферные растворы; смещать равновесия
в растворах электролитов,

«Владеть»
— методиками анализа физических и
химических свойств веществ различной
природы; техникой химических экспериментов,
проведения приборочных реакций, навыками
работы с химической посудой и простейшими
приборами,

4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,

1,
Растворы, их классификация, роль в
жизнедеятельности организма, использование
в фармацевтической практике (кафедра
химии),2,
Способы выражения концентрации растворов
(общее среднее образование, кафедра
химии), 3,
Растворы газов в жидкостях и их свойства
(общее среднее образование, кафедра
химии),4

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru