Учебная работа № 57971. Контрольная Химия. Задачи № 27, 32, 90, 78, 51, 88, 90.2, 144, 153, 215

Учебная работа № 57971. Контрольная Химия. Задачи № 27, 32, 90, 78, 51, 88, 90.2, 144, 153, 215

Количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
«27.Рассчитать при нормальном давлении и температуре 800 К тепловой эффект реакции.
MnO + H2 = Mn + H2O
32.Скрытая теплота испарения этилового спирта при 150С и нормальном давлении равна 6600 кал/моль. Считая удельные теплоемкости жидкого спирта и его паров не зависящими от температуры и равными 0,530 и 0,360 кал/г•К соответственно, вычислить количество теплоты, необходимой для испарения 500 г спирта при 600С. 90.Каков состав газа, выделенного кипячением воды, насыщенной воздухом при 150С и давлении 1 атм, если коэффициенты растворимости кислорода и азота в воде при 150С соответственно равны 0,03415 и 0,01682? 78.Если нагреть 1,518•10-3 моля йода до 8000С, то под давлением 435,6 мм рт.ст. пары его займут объем 249,3 см3. Определить константы равновесия Kp и Kc для реакции диссоциации йода I2 = 2I. 51.Раствор, содержащий 5 г нелетучего вещества в 25 г ССl4, кипит при 81,50С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Четыреххлористый углерод кипит при 76,80С, и его эбуллиоскопическая постоянная равна 5,02. 88.Константа равновесия Кр реакции СО2 + С = 2СО при 1000 К равно 1,684 атм. Некоторое количество СО2, занимавшее объем 1м3 при температуре 270С и давлении 1 атм пропускается при 1000 К над углем. Какой объем будет занимать получившаяся смесь газов при достижении равновесия под давлением 1 атм и 1000 К и каким будет ее состав. 90. 2. Моль Н2 и моль SbS3 ввели в реакционный сосуд и нагрели до 713 К. Константа равновесия реакции SbS3тв + 3Н2 = 2Sbтв + 3H2S при этой температуре равна 0,429. Определить, сколько молей водорода расходуется и сколько граммов сурьмы образуется по достижении равновесия. 144.Константа скорости газовой реакции СО + Cl2 = COCl2 равна 0,7 л/(моль•ч) при 270С. Какое давление установится через 30 мин после начала реакции в 5-литровом сосуде, если в него поместить 2,8 г СО и 7,1 г хлора? Сколько молей фосгена при этом образуется?153. Константа скорости газовой реакции 2NO2 = 2NO + O2 при 566 К равна 0,2 л/(моль•с). В 5-литровый сосуд, нагретый до 566 К вводится 0,02 моля NO2. Определить давление, которое установится в этом сосуде через 3 минуты после начала реакции, и состав газовой смеси. 215.Электродвижущая сила медно-цинкового элемента с одинаковыми концентрациями ионов меди и цинка при 180С равна 1,1 В. Вычислить ЭДС элемента, если концентрация Cu2+ равна 0,0005, а Zn2+ — 0,5 г-экв/л.»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.