Учебная работа № 57972. Контрольная Химия. Задачи № 30, 43, 51, 70, 296, 320, 376, 397, 408, 135(7), 154, 211

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57972. Контрольная Химия. Задачи № 30, 43, 51, 70, 296, 320, 376, 397, 408, 135(7), 154, 211

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«30.Найти теплоемкость азота ср и конечный объем пяти молей его при 2000С, занимавших при 1000С объем 25 л, если на изобарическое нагревание газа в указанном интервале температур затрачено 3500 кал.43.В резервуаре емкостью 0,05 м3 при 203 К и давлении 506,5 кПа содержится азот. Определить максимальное количество теплоты, которое можно сообщить газу, если стенки резервуара выдерживают давление 2026 кПа. Считать в указанных условиях азот идеальным газом и принять Ср = (7/2)R.51.Теплота образования Al2O3 из элементов -399090 кал/моль. При восстановлении 80 г оксида железа металлическим алюминием выделяется теплота, равная 101250 кал. Вычислить теплоту образования Fe2O3.70.Рассчитать при нормальном давлении и температуре 800 К тепловой эффект реакции.
MnO + H2 = Mn + H2O
296.Константа равновесия Кр реакции СО2 + С = 2СО при 1000 К равна 1,684 атм. Некоторое количество СО2, занимающего объем 1 м3 при температуре 270С и давлении 1 атм, пропускается при 1000 К над углем при том же давлении. Какой объем будет занимать получившаяся смесь газов при достижении равновесия под давлением 1 атм и 1000 К и каким будет ее состав?320.Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300 К и давлении 1 атм объем 2,95 л, а при 384 К и том же давлении – 6,07 л. Подсчитать степень диссоциации, константу равновесия Кс для реакции N2O4 = 2NO2 при каждой из данных температур, а также средний тепловой эффект при постоянном давлении.376.Раствор вещества А смешивается с равным объемом раствора вещества В. Концентрации растворов одинаковы. Протекает реакция А+В = С. Через 1 час прореагировало 75% вещества А. Сколько А останется в растворе через 2 часа, если реакция: а) первого порядка по А и нулевого по В; б) первого порядка по обоим веществам; в) нулевого порядка по обоим веществам?397.Время разложения на 50% РН3 и N2O при различных исходных давлениях приводится в таблице. Определить порядок реакции.
408.Воспользовавшись данными таблицы, вычислить температурные коэффициенты Вант-Гоффа скоростей реакций:
135(7).В таблице представлены результаты химического анализа металлургического шлака и масса взятой навески шлака. К расплавленной навески шлака добавлены присадки массой m1 и m2. Определить состав шлака до и после присадки: 1) в процентах по массе; 2) числом молей каждого компонента в 100 г шлака; 3) молярными долями; 4) ионными долями. Карбонаты кальция, магния и марганца в расплавленном шлаке диссоциируют на оксиды и СО2.154. Давление пара Mn над расплавом с концентрацией никеля 25 масс.% при 1939 К равно 6,96•10-2 бар. Давление пара над чистым марганцем при этой температуре 9,12•10-2 бар. Определить молярную массу никеля.211. Коэффициент растворимости СО2 в воде при 00С α = 1,713. Вычислить массу углекислого газа, который растворится при указанной температуре в 10 л воды при неизменном давлении СО2 20 атм?»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57972.  Контрольная Химия. Задачи № 30, 43, 51, 70, 296, 320, 376, 397, 408, 135(7), 154, 211

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 32,
Исходя из положения брома в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет самую
низкую восстановительную активность
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют меньшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 53,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: S
и O,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 72,
Рассматриваются 2 атома: F
и Si,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
96,Рассматриваются
молекула B2
и молекулярные ионы: B2+
и B2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,

Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 33,

Задача 14

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.