Учебная работа № 56034. Контрольная Химия 15
Содержание:
«17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют след. значения n=4; l=0; m = 0; m =+/- ½. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулу соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
81. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г. железа. Ответ: 2543,1 кДж.
102. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 2Cl2 (г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.
123. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исх. веществ до начала реакции были: N2 = 0,049 моль/л; О2 = 0,01 моль/л. Вычислить концентрацию этих веществ в момент когда NO = 0,005 моль/л.
144. Вычислить эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
165. Вычислите процентную концентрацию водного глицерина С3Н5 (ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39ºС. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 .
186. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
207. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (>7>) имеют растворы этих солей?
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
»
Выдержка из похожей работы
Основные химические свойства алканов,4,
Газообразные, жидкие и твердые алканы
нефти,5,
Содержание алканов в нефтях,
Тема 6, ЦиклоАлканы нефти
Аннотация
Рассматриваются
основные типы насыщенных карбоциклических
углеводородов нефти, основные физические
и химические свойства,
Простейшими
соединениями алициклического ряда
являются циклопарафины, Их называют
также полиметиленовыми углеводородами
или нафтенами
(СnН2n),
Названия
циклических соединений строятся подобно
наименованиям соединений жирного ряда
с добавлением приставки цикло-,
Многие
химические
свойства
циклоалканов напоминают свойства
алканов, Они вступают в реакции замещения,
например с галогенами, нитруются азотной
кислотой, Концентрированная азотная
кислота практически не растворяет
циклоалканы (С5
и выше), олеум и хлорсульфоновая кислота
реагируют с ними с выделением SO2,
Гидрирование,
дегидрирование, При
каталитическом гидрирование трёх-,
четырёх- и пятичленные циклы разрываются
с образованием парафиновых углеводородов:
Соединения
с шести членными циклами при нагревании
с катализаторами гидрирования
дегидрируются и превращаются в
ароматические:
Окисление,
При
действии сильных окислителей циклопарафины
(с разрывом цикла) образуют двухосновные
кислоты с тем же числом углеродных
атомов,
Основные
физические
свойства
циклоалканов приведены в табл,6, Таблица
6 – Физические
свойства некоторых циклоалканов
Углеводород
Тпл