Курсовые,дипломы,задачи 
(10 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56036. Контрольная Общая и неорганическая химия. Вариант 9
Содержание:
«Вариант № 9
Задачи № 9, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79
3.2.1. Строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева
9. Напишите электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами 108Э, 109Э, 110Э. Обсудите возможные валентные состояния; химические свойства. К какому семейству относятся эти элементы: s-, p-, d- или f ?
3.2.2. Основы термохимии и термодинамики
19. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (Δ Н_298^° = — 393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения
С(графит) + 2N2O(г) СО2 (г) + N2 (г); Δ Н х.р. = — 557,7 кДж
Вычислите теплоту образования N2O(г).
3.2.3. Химическая кинетика и химическое равновесие
29. Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Сl2(г), Δ Н° = +92,6 кДж
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?
3.2.4. Ионно-молекулярные уравнения и гидролиз солей
39. При смешении растворов Al2(SO4)3 и К2S в осадок выпадает А1(ОН)3, Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
3.2.5. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
NaBr + МnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + Н2О
НС1 + MnO2 → MnCl2 + CI2 + H2O
Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
49. Na2S + KMnO4 + H2O ® S + MnO2 + NaOH + KOH,
Н2МnO4 → НМnO4 + МnO2 + Н2О.
3.2.6. Гальванические элементы
59. Рассчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк в 0,01М растворе сульфата цинка.
3.2.7. Электролиз
69. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
3.2.8. Коррозия металлов
79. Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком. Определите, в каком случае коррозия протекает быстрее, ответ подтвердите расчетом.
»
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3