Учебная работа № 56070. Контрольная Химия. Рабочая тетрадь. Отчет по лабораторной работе №2

Учебная работа № 56070. Контрольная Химия. Рабочая тетрадь. Отчет по лабораторной работе №2

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«Рабочая тетрадь 3
Отчет по лабораторной работе №2 10
Отчет по лабораторной работе №2 14

?
Рабочая тетрадь
Задание по варианту
?Т= 20 К , ?= 3,4 .
Уравнение реакции СН4(г) + 2Н2S (г) = CS2(ж) + 4Н2(г)
Таблица 1
Стандартные термодинамические свойства участвующих в реакции веществ
Термодинамические свойства Исходные вещества Продукты реакции
СН4 Н2S CS2 Н2
?H0f(298), кДж/моль -74,85 -20,60 88,7 0
S0f(298), Дж/(моль?К) 186,27 205,70 151,04 130,52
?G0f(298), кДж/моль -50,85 -33,50 64,41 0

1. Термодинамическая характеристика химического процесса
1.1. Определите тип системы, в которой протекает химический 1.1.1. Система по числу
1.1.2. Система по числу
гомогенная или гетерогенная
1.2. Дайте термодинамическую характеристику участвующих в реакции веществ
1.2.1. По величинам ?G0f(298) расположите сложные вещества в ряд по увеличению их химической прочности 1.2.2. По величинам ?S0f(298) расположите вещества в ряд по увеличению степени неупорядоченности
1.2.3. По величине ?H0f для каждого сложного вещества укажите, каким (экзо- или эндотермическим) является процесс его образования из простых веществ
1.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ?H0f
1.3.1. С учетом стехиометирических коэффициентов в уравнении реакции рассчитайте суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции, стандартную энтальпию химической реакции.

1.3.2. Начертите энтальпийную диаграмму процесса
1.3.3. Тип реакции
1.3.4. Теплота в системе
1.3.5. Темпертура в системе
1.4. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции
1.4.1. Рассчитайте ?S0к(298) по величинам S0(298) с учетом стехиометрических коэффициентов
1.4.2. Сделайте вывод, увеличивается, уменьшается или практически не изменяется энтропия в данной реакции. Обьясните причину изменения энтропии, проведя анализ агрегатного состояния и числа всех участвующих в реакции веществ
1.5. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции
1.5.1. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса а) по стандартным значениям энергии Гиббса образования веществ
1.5.2. Сделайте вывод об обратимости процесса на основании анализа уравнения гиббса. Допустим, что ?Нr0 и ?Sr0 от температуры не зависят, тогда уравнение Гиббса примет вид:
1.5.3. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр
1.5.4. Схематически изобразите график зависимости ?G от температуры, используя значения ?Gr0 при 298 К и величину Тр для обратимых процессов, а также учитывая результаты анализа уравнения Гиббса. Выберите масштаб по оси Т.
1.5.5. Укажите, при каких температурах (больших или меньших равновесной Тр) самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная
1.5.6. Рассчитайте константы равновесия К для обратимой реакции по уравнению
1.5.7. По величинам К сделайте вывод: как влияет температура на величину К и на направление протекания процесса
2. Кинетическая характеристика химического процесса
2.1. Запишите уравнение реакции в термодинамической форме, указав величину теплового эффекта ?Hr
2.2. Напишите выражение дя скорости прямой и обратной реакции в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакции)
2.3. Определите формальные значения кинетических параметров реакции
2.3.1. Молекулярность и порядок прямой реакции М
2.3.2. Молекулярность и порядок обратной реакции
2.4. Определите тип реакции, протекающей самопроизвольно при стандартных условиях обратная, гетерогенная.
2.5. Изобразите схематически зависимости скорости этой реакции от концентрации каждого из реагирующих веществ. Обозначте оси координат
2.6. Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится) скорость реакции, протекающей самопроизвоьно при стандартных условиях, при увеличении:
2.6.1. Концентрации первого из реагирующих веществ А (или С) в три раза
2.6.2. Давление в системе в 2 раза
2.6.3. Темпертуру на 20 К при заданном ?= 3,4
2.7. Изобразите схематически энергетическую диаграмму процесса, отметив на ней энергию активации Еа и тепловой эффект ?Hr:
2.8. Укажите условия химического равновесия:
термодинамическое кинетическое концентрационное Кс=cоnst .
2.9. Напишите выражение константы химического равновнсия для обратимой реакции
2.10. Для обратимого прцесса укажите направление смещения равновесия в системе (можно стрелкой) при различныхвоздействиях на нее

2.11. Сделайте вывод о влиянии катализатора на величину константы равновесия и время натупления равновесия
2.12. На основании термодинамической и кинетической характеристик исследованной реакции предложите оптимальные условия самопроизвольного получения продуктов реакции (нужное подчеркните)

Отчет по лабораторной работе №2
«Определение молярной массы эквивалентов металла»
Цель работы: освоение газометрического метода изучения химических процессов на примере определения молярной массы эквивалентов металла.

Отчет по лабораторной работе №2
«Определение теплового эффекта реакции нейтрализации»
Цель работы: освоить методику экспериментального определения теплового эффекта реакции на примере нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.