Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56079. Реферат Химические системы и процессы
Содержание:
«Введение 3
1. Энергетика химических процессов, как раздел химической динамики 5
2. Реакционная способность веществ – понятие, термодинамические и кинетические аспекты 8
3. Катализаторы: традиционный и нетрадиционный подходы к моделированию кинетики каталитических реакций 15
Заключение 21
Список использованной литературы 23»
Выдержка из похожей работы
Благородные металлы
очень мало распространены в природе,
В природе благородные
металлы встречаются почти всегда в
свободном (самородном) состоянии,
Некоторое исключение составляет серебро,
которое находится в природе и в виде
самородков, и в виде соединений, имеющих
значение как рудные минералы (серебряный
блеск, или аргентит Ag2S, роговое
серебро, или кераргирит AgCl,
и др,),
СВОЙСТВА И МЕТОДЫ
ПОЛУЧЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
Сереброобладает
значительной химической стойкостью, В
отличие от меди оно сохраняет металлический
блеск при действии воздуха, влаги и
углекислого газа, Но, подобно меди,
серебро уже при комнатной температуре
покрывается темным налетом сульфида
Ag2S, Подобно меди, серебро легко
растворяется в холодной разбавленной
азотной кислоте с образованием нитрата:
3Ag + 4HNO3=
3AgNO3+ NO + 2Н2O
и в горячей
концентрированной серной кислоте с
образованием сульфата:
2Ag + 2H2SO4= Ag2SO4+ SO2+ 2Н2O
Нитрат серебра- бесцветные кристаллы, хорошо растворимые
в воде, Из его водного раствора едкие
щелочи осаждают бурый оксид серебра
Ag2O, уже при 300°С распадающийся на
кислород и серебро, Галогениды серебра
AgCI, AgBr, AgIв воде нерастворимы,
но AgF хорошо растворим, Эти соединения
образуют с аммиаком, цианидами
щелочных металлов и тиосульфатом натрия
хорошо растворимые комплексные соли,
Все соли серебра
легко восстанавливаются до металла,
Нитрат серебра и его растворы, попав на
кожу, оставляют на ней черные пятна
мелкораздробленного серебра; отсюда
старинное название AgNO3 — ляпис (от
лат, lapis internalis — адский
камень),Для серебра наиболее
характерна степень окисления +l, Известны
лишь немногие соединения серебра со
степенью окисления +2, например фторид
AgF2, нитрат Ag(NO3)2, Вода
разлагает их с выделением солей Ag+1и кислорода,По сравнению с
серебром золотозначительно более
стойко против химических воздействий,
С неметаллами, кроме галогенов, оно не
реагирует даже при нагревании, Кислоты
— соляная, азотная, серная — на золото не
действуют