Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56085. Контрольная Химия (задачи 5, 20, 28, 35, 42, 51, 63, 72)
Содержание:
«Задача 5 3
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свой-ства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
— сульфат висмута (III),
— диоксид углерода,
— гидроксид марганца (II),
— азотная кислота,
— дигидроортофосфат кальция,
— оксид железа (II),
— мышьяковая кислота,
— гидроксид бария,
— гидроксокарбонат меди (II).
Задача 20 8
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов Sb в соеди-нениях: Sb?O?, Sb?O?, Sb(OH)?, H?SbO?, Na?SbO?.
2. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в уравнениях реакций:
H?AsO? + КОН = KH?AsO? + H?O;
H?AsO? + 2КОН = K?HAsO? + 2H?O;
H?AsO? + 3КОН = K?AsO? + 3H?O
Задача 28 11
1. Указать положение элемента кремний в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента и отметить его химическую природу и элек-тронное семейство.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента и написать формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов (оснований или кислот). Отметить их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях Br?, KCl, SbH?. Указать, к какому элементу смещена общая электронная пара, и определить тип химической связи.
Задача 35 13
1. Отметить состав перечисленных соединений и привести их названия: Na[Cu(CN)?], [Ag(H?O)?]Cl.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных соединений и написать выражения констант нестойкости их комплексных ионов.
Задача 42 14
1. Составить формулы продуктов и подобрать коэффициенты методом электронного баланса в реакции:
А) KMnO? + Cr(NO?)? + KOH K?MnO? + K?CrO? + ? + ?
и ионно-электронным методом в реакции:
Б) PbO? + MnCl? + HNO? Pb(NO?)? + HMnO? + ? + ?
Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.
Задача 51 17
1. Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомоген-ных и гетерогенных процессов.
2. Окисление углерода и оксида углерода (II) протекает по уравнениям:
а) С(к) + О?(г) = СО?(г);
б) 2СО(г) + О?(г) 2СО?(г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в три раза.
Задача 63 19
1. Составить формулы продуктов реакций:
Mg(OH)? + H?SO?
CdSO? + HNO?
и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей Rb?SO?, CoCl? в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.
3. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли и вычислить значение константы гидролиза соли Rb?SO?
Задача 72 22
1. Указать положение неметалла – сера в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и хи-мические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (хром) и окис-лительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами: кислород, соляная кислота, хлориды натрия и сурьмы (III).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида марганца (II), отметить его кислотно-основную природу и описать химические свойства.
Список литературы 28»
Выдержка из похожей работы
Какова энтальпия атомизации аммиака,
если энтальпия образования аммиака
равна –46,2 кДж/моль?
3 Энтальпия растворения безводного
сульфата лития равна (– 26,71 кДж/моль), а
моногидрата этой соли (– 14,31 кДж/моль),
Рассчитайте тепловой эффект образования
кристаллогидрата из безводной соли и
воды, Определите массовую долю воды в
частично выветренном кристаллогидрате,
если энтальпия растворения 1 кг его
равна (–146,0 кДж),4 При сгорании
17,2 г гексана выделилось 840 кДж теплоты,
При сгорании 41,8 г смеси бутана и пентана
выделилось 2058 кДж теплоты, Каково
молярное соотношение бутана и пентана
в смеси, если известно, что в гомологическом
ряду алканов теплота сгорания увеличивается
на 660 кДж на каждый моль СН2- групп?
5 При сжигании 1,0 л бутана (н,у,) в
избытке кислорода выделяется 128,5 кДж
теплоты, а при сгорании 1,0 г циклогексана
в тех же условиях выделяется 47,1 кДж
теплоты, Вычислите средние энергии
связей С – С и С – Н в кДж/моль, если
известны теплоты образования ΔfН(Н2О(ж))
= – 286 кДж/моль и ΔfН(СО2)
= – 394 кДж/моль, а энергии атомизации
графита и диссоциации молекулы водорода
равны 715 и 436 кДж/моль соответственно,
6 Оцените энергию связи в молекуле
азота, если известны теплоты образования
аммиака ΔfН(NH3)
= – 46,2 кДж/моль и гидразина ΔfН(N2H4(г))
= 95,4 кДж/моль, а энергия связи N – N в
молекуле гидразина равна 160 кДж/моль,
7 Энергия Гельмгольца одного моля
некоторого вещества записывается
следующим образом:
F = a
+ T(b
– c
– blnT
– glnV),
где a,
b, c, g – константы,
Найдите давление, энтропию и
теплоемкость CV
этого тела,8 Давление
пара толуола составляет 60 мм рт, ст, при
температуре 40,3 оС и 20 мм рт, ст,
при 18,4оС