Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56086. Контрольная Химия (задачи 26, 36, 46, 56, 66, 76)
Содержание:
«Задача 26 3
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия.
Задача 36 4
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G???? реакции, протекающей по уравнению NH? (г.) + HCl(г.) = NH?Cl(к.). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти произвольно?
Задача 46 5
Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120? до 80? С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.
Задача 56 6
Сколько граммов NaNO? нужно растворить в 400 г. воды, чтобы приготовить 20%-ый раствор?
Задача 66 7
Вычислить температуру кипения 5%-го раствора нафталина С10Н? в бензоле. Температура кипения бензола 80,2? С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57? С.
Задача 76 8
Реакции выражаются схемами:
1) P + HClO? + H?O H?PO?+ HCl,
2) H?AsO? + KMnO? + H?SO? H?AsO? + MnSO? + K?SO? + H?O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
Список литературы 10»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 26,
Исходя из положения теллура в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какие элементы
периода, к которому принадлежит
рассматриваемый элемент, имеют меньшее
значение электроотрицательности (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
подгруппы, в которой находится
рассматриваемый элемент, является
наиболее сильным окислителем (ответ
мотивировать),
Задача 46,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Ge
и C,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 66,
Рассматриваются 2 атома: N
и B,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
86,Рассматриваются
молекула B2
и молекулярные ионы: B2+
и B2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 07,
Задача 07