Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56088. Контрольная Химия. Вариант 17, задачи 17, 37, 77, 97, 117
Содержание:
«Задание 17 3
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 47, учитывая, что у последнего происходит “провал” одного 5s-электрона на 4d-подуровень. Чем обусловлен данный эффект?
Задание 37 4
Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увели-чиваются, тогда, как свойства простых соединений изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
Задание 77 5
Константа равновесия гомогенной системы: N?+3H??2NH? при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
Задание 97 6
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между: а) H?SO? и Ba(OH)?, б) FeCl? и NH?OH, в) CH?COONa и HCl.
Задание 117 7
Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.
Список литературы 8»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=4
и l=0,
Задача 32,
Исходя из положения брома в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет самую
низкую восстановительную активность
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют меньшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 52,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Bi
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 72,
Рассматриваются 2 атома: F
и Si,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
92,Рассматриваются
молекула C2
и молекулярные ионы: C2+
и C2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 13,
Задача 13