Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56110. Контрольная Химия 20, 41, 57, 62, 82, 119, 125, 137, 162
Содержание:
«20. Рассчитайте стандартную энергию реакции N2 + 2H2O = NH4NO3 и сделайте вывод о возможности ее протекания. ?G0298 NH4NO3 = 115.94 кДж/моль
41. Почему изменение давления смещает равновесие системы N2 + 3H2 ? 2NH3
57. Удельная электрическая проводимость 0,1 М раствора этиламина при 250С составляет 1,5?10-3 См/см. Предельная молярная электропроводимость равна 204 См?см2/моль. Определите степень диссоциации и константу диссоциации C2H5NH2.
Дано:
С=0,1 М
?=1,5?10-3 См/см
??_м?^?=204 См?см2/моль
?=?
Кдисс.=?
62. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых олово является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.
82. При рафинировании меди током 25 А выделяется за 4 часа 112 г меди. Рассчитайте выход по току.
Дано:
I=25 А
t=4 ч=14400 c
m(Cu)= 112 г
?=?
119. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при атмосферной коррозии этих металлов.
125. В 4 л водного раствора находится 0,3 г йода. Какое количество йода останется в водном растворе после экстракции его 60 мл хлороформа:
а)если экстракцию проводить двумя порциями хлороформа по 30 мл; б) если экстракцию проводить троекратно порциями по 20 мл экстрагента? Коэффициент распределения йода для системы вода – хлороформ составляет 7,41?10-3.
137. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 1?10-6 до 1,2?10-3 м при 288 К?
162. Определите, к какому структурному типу сорбентов отнести ионит, если при сорбции на нем паров CCl4 получены данные:
Равновесное давление, Р*10-2, Н/м2 30,4 38,8
48,6 77,0 100,5
Величина сорбции, Г*103, кмоль/кг 0,02 0,03 0,04 0,06 0,07
pS CCl4=121*102 Н/м2
Для её полного решения данных явно недостаточно, хотя часть необходимых величин можно взять из справочников. Формулировка нуждается в уточнении – можно лишь провести предварительную обработку исходной информации, построить график по полученным данным и на основании графика дать оценку величины пористости, что будет довольно близко к ответу.
»
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3