Учебная работа № 56199. Контрольная Физическая химия. (Задания)
Содержание:
»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
Задание №5 (1 к.р.)
Определите массу йода, оставшегося в V1 мл насыщенного водного раствора после экстракции его сероуглеродом (CS2) порциями по V2, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002, а растворимость йода в воде 0,3 г/л. Данные:
V1=150 мл
V2=12 мл
N=2
Задание №6 (1 к.р.)
Определите массу вещества, содержащегося в V литрах раствора при температуре 250С, если осмотическое давление раствора 5,5 кПа. Молярная масса вещества М=48 г/моль, V=2 л, изотонический коэффициент i=1,75. Все величины должны быть выражены в одной системе единиц (СИ), написать о биологическом значении осмоса, о применении изотонических растворов в медицине
Задание №3 (2 к.р.)
По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов ПАВ от концентрации (таблица 1) при 250С, установить графически является ли это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). Концентрации в таблице выражены в моль/л, а поверхностное натяжение в мДж/м2
Задание №4 (2 к.р.)
Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25 С и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое равна 2*10-19 м. Масса адсорбента 150 г, площадь поверхности 1 г адсорбента 600 м2.
Задание №5 ( 2 к.р.)
При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор-воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна S0 и приведена в таблице. В этой же таблице приведены значения плотности адсорбированного вещества и его молярной массы. Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.
Задание №6 (2 к.р.)
Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя следующие данные t-время электрофореза 20 мин, электрокинетический потенциал 35 мВ, ?U – напряжение источника постоянного тока – 180В, l – расстояние между электродами 20 см. Относительная диэлектрическая проницаемость среды равна 80,1, а ее вязкость 0,001 Па*с. При решении данного задания не забывать, что уравнение Гельмгольца-Смолуховского должно быть преобразовано таким образом, чтобы в нем вместо абсолютной диэлектрической проницаемости среды использовалась относительная диэлектрическая проницаемость
Задание №7 (2 к.р.)
При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному (100 мл) добавляли растворы KCI, Na2SO4, Na3PO4 концентрации и объем которых равны:
KCI (V=15 мл, с = 0,35 моль/л)
Na2SO4 (V=40 мл, с = 0,008 моль/л)
Na3PO4 (V=18 мл, с = 0,001 моль/л)
Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов
При расчете порога коагуляции можно пренебречь объемом добавляемого электролита, только если погрешность вычислений не будет превышать 5%. Обратить внимание на сильное влияние заряда коагулирующего иона на значение порога коагуляции
»
Выдержка из похожей работы
Опасности
загрязнения среды продуктами — вредными
веществами могут быть существенно
уменьшены тщательной очисткой продуктов,
Химические методы очистки включают
обработку реагентами, нейтрализующими
вредные компоненты, Необходимо знать
скорость и полноту протекания реакций,
их зависимость от внешних условий, уметь
рассчитать концентрацию реагентов,
обеспечивающих необходимую степень
очистки, Также широко применяются
физико-химические методы очистки,
включающие ректификацию, экстракцию,
сорбцию, ионный обмен, хроматографию,
Изучение курса
физической и коллоидной химии студентами
экологических специальностей (3302,3207)
включает освоение теоретического
(лекционного) курса, семинары по
аналитической химии, включая
физико-химические методы анализа, методы
разделения и очистки, хроматографию и
разделы коллоидной химии, выполнение
лабораторных работ и практических
занятий, а также самостоятельную работу,
включающую выполнение трёх домашних
заданий, В ходе лабораторных и практических
работ студенты приобретают навыки
проведения физико-химических экспериментов,
построения графиков, математической
обработки результатов измерений и
анализа погрешностей, При выполнении
лабораторных, практических и домашних
заданий студенты приобретают навыки
работы со справочной литературой,
Содержание лекционного курса
ПРЕДМЕТ И МЕТОДЫ
ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ,
Физическая химия
как наука, завершающая изучение цикла
химических дисциплин и рассматривающая
основные закономерности химических
реакций и перераспределения веществ
между различными фазами на основе
теоретических и экспериментальных
методов физики, Основные разделы
физической химии — строение вещества,
химическая кинетика и химическая
термодинамика, являющиеся теоретической
основой других химических дисциплин,
а также физико-химических методов
анализа, химической технологии, защиты
от коррозии и др, Отдельные разделы
изучают влияние внешних физических
факторов на химические реакции
(электрохимия, фотохимия, магнетохимия
и др,), Роль физической химии в решении
экологических проблем,Химическая кинетика
Основы формальной
кинетики,
Предмет химической кинетики — изучение
скоростей и механизмов химических
реакций, Скорость химической реакции
и способы её выражения, Соотношения
между скоростями реакции, выраженными
через концентрации отдельных компонентов
химической реакции, Основной постулат
химической кинетики, Константа скорости
реакции и порядок реакции (по отдельным
реагентам и общий),
Элементарный
акт химического превращения