Курсовые,дипломы,задачи 
(4 оценок, среднее: 4,75 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56327. Контрольная Химия, вариант 3 (Задачи 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148)
Содержание:
3 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148
Вычислить рН растворов
3. Азотная кислота, массовая доля 0,1%
Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
28. 40 см3 0,05% С6H5COOH и 110 см3 0,1% С6H5COOK
Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
48 NH4NO3 0,15 % 1,76?10-5 4,755
Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
№ соль ПР
63 Ag2SO4 1,6?10-5
Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР
73 Mn(OH)2 4,0?10-14
По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорастворимое вещество ПР Сильный
электролит концентрация
83 BiPO4 1,3?10-23 K3PO4 0,05M
103. К 25 см3 2?10-3 М раствора хлорида ртути (2) добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и долю комплекса HgCL42-.
Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
118 Cu2+ + Cl– + ? ? CuCl Cu2+ + ? ? Cu+ 0,52
Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
133. Na3AsO4 + KI + HCl ?
148. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см3/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора
Выдержка из похожей работы
Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2
Две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?
При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?
Ответ поясните,
Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3
Реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,
Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации СО
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [СО2]0
= 0,01 моль/л,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,
Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4
При 393 К реакция
заканчивается за 180 мин