Учебная работа № 56327. Контрольная Химия, вариант 3 (Задачи 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148)

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (4 оценок, среднее: 4,75 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56327. Контрольная Химия, вариант 3 (Задачи 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148)

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
3 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148

Вычислить рН растворов
3. Азотная кислота, массовая доля 0,1%

Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
28. 40 см3 0,05% С6H5COOH и 110 см3 0,1% С6H5COOK

Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
48 NH4NO3 0,15 % 1,76?10-5 4,755

Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
№ соль ПР
63 Ag2SO4 1,6?10-5

Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР
73 Mn(OH)2 4,0?10-14

По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорастворимое вещество ПР Сильный
электролит концентрация
83 BiPO4 1,3?10-23 K3PO4 0,05M

103. К 25 см3 2?10-3 М раствора хлорида ртути (2) добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и долю комплекса HgCL42-.

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
118 Cu2+ + Cl– + ? ? CuCl Cu2+ + ? ? Cu+ 0,52

Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
133. Na3AsO4 + KI + HCl ?

148. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см3/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56327.  Контрольная Химия, вариант 3 (Задачи 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148)

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    Во сколько раз
    увеличиться скорость реакции, протекающей
    при 298 К, если энергию активации ее
    уменьшить на 4 кДж/моль?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

    Две реакции при
    283К протекают с одинаковой скоростью,
    Температурный коэффициент скорости
    первой и второй реакции равны
    соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
    скорости реакций, если первую из них
    провести при 350 К, а вторую — при 330К?

    При некоторой
    температуре константа равновесия
    термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
    составляет 0,26, Равновесная концентрация
    NO2
    равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
    и первоначальную концентрации N2O4,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    4А (г,) + В (к) = 2С
    (г) + 2D
    (г) + Q
    а) при повышении
    температуры? б) при повышении давления?

    Ответ поясните,

    Чему равна энергия
    активации, если при повышении температуры
    от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
    2 раза?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

    Реакция идет по
    уравнению:
    N2
    + 3H2
    = 2NH3
    Концентрации
    участвующих веществ составляют (моль/л):
    [N2] = 0,8;
    [H2] = 1,5;
    [NH3]
    = 0,1, Вычислить концентрации веществ в
    момент, когда концентрация N2
    уменьшится до 0,5 моль/л,

    Константа равновесия
    реакции СuO
    (к) + CO
    (г) ↔ Cu(к)
    + CO2
    (г) при некоторой температуре равна
    0,5, Найти равновесные концентрации СО
    и СО2,
    если начальные концентрации этих
    веществ составляли: [СО]0
    = 0,05 моль/л; [СО2]0
    = 0,01 моль/л,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    2N2
    (г,) + O2
    (г,) = 2N2O
    (г,) ∆H0
    > 0
    а) при уменьшении
    объема в системе? б) при понижении
    температуры? Ответ
    поясните,

    Вычислить энергию
    активации и константу скорости реакции:
    СО + Н2О
    = СО + Н2
    при 303 К, если
    константы скорости этой реакции при
    288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
    и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

    При 393 К реакция
    заканчивается за 180 мин