Учебная работа № 56581. Контрольная Химия, практические работы

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56581. Контрольная Химия, практические работы

Количество страниц учебной работы: 30
Содержание:
» Модуль 2.3
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4
Упражнение 1
Дать харакетристики химическим элементам с порядковыми номерами 12,13,19 по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева по плану :
1)указать порядковый номер элемента, номер периода, группы, указать подгруппу, металл или неметалл
2) Указать заряд ядра хим элемента, количество протонов, электронов,нейтронов; распределение электронов по уровням.
3)Составить электронную формулу элемента
4) указать количество электронов на внешнем энергетическом уровне, завершен или незавершен.
5) высшая валентность элемента
6) Высший оксид и летучее водородное соединение ( если есть)
7) Сравнение активности элемента с соседями по периоду и группе
8) Какое основание или какая кислота соответствует высшему оксиду этого элемента
9) привести примеры солей, назвать
10 ) наличие изотопов.

Упражнение 2
Осуществите следующую цепочку превращений . Назовите все вещества, укажите принадлежность каждого вещества к классу неорганических соединений
1)Al 1-> Al2O3 2-> AlCl3 3- > Al
2)NaBr 1-> Br2 2-> HBr 3- > KBr

Упражнение 3
Методом электронного баланса расставить коэффициенты.
1) 2FeCl3 + 2 HI => 2 FeCl2 + 1I2 + 2HCl
2) 2CrO3 + 2NH3 => 1Cr2O3 + 1N2 + 3H2O

Упражнение 4
С какими из предложенных веществ будет реагировать медь: Напишите уравнения возможных реакций, укажите степень окисления всех элементов. Какую роль ( окислитель или восстановитель) выполняет медь в данных реакциях?

Задача 1
Рассчитайте массовую долю ( %) калия в природном соединении минерале :
K2O * Al2O3* 6SiO2 ( алюмокалиевые квасцы)

Задача 2
Рассчитайте массу безводного гидроксида калия КОН , который содержится в 500 водного раствора с массовой долей вещества КОН 22%

МОДУЛЬ 3.1.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4
I расчетные задачи.
Задача 1
При сжигании 60 г этана получили оксид углерода (IV) объемом 67,2 л ( н.у.). Вычислите ,весь ли этан был израсходован.

ЗАДАЧА 2
Определите количество теплоты ( кДж), выделившейся при сгорании 0,25 моль этанола, используя уравнение реакции горения этого вещества

ЗАДАЧА 3
Сколько граммов бромной воды с массовой долей брома 1,6 % может обесцветить пропилен объемом 1,12 л ( н.у.)?

ЗАДАЧА 4
На сжигание 105,26 м3 природного газа потребовалось 1000 м3 воздуха. Вычислите объемную долю метана в природном газе(в %), считая, что все остальные примеси в нем не горючи. Объемная доля кислорода в воздухе равна 20%

ЗАДАЧА 5
На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен водород объемом 4,48 л ( н.у.). Какова молекулярная формула этого углеводорода?

Задача 6
При сжигании смеси метана и циклопропана массой 8.8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л ( н.у.) Определите массовую долю циклопропана в данной смеси (%)

II Решение упражнений
1)Составьте структурные формулы по их названиям
А)3-метилпентин-1
Б)2,3-диметилбутадиен -1,3
В)4-метилпентин-2
Г) 2-метил-4-изопропилгексан
Д) 2-метилгексатриен 1,3,5
2) Составить структурные формулы алкинов состава С8H14 , содержащих в главной цепи 5 углеродных атомов. Назвать эти алкины
3) Для вещества 2-метилпентадиен-1,3 составить формулы двух гомологов и трех изомеров (углеродного скелета, положения кратных связей, другого класса углеводородов). Назвать эти вещества.
4) Осуществить превращения

МОДУЛЬ 3.2
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6
Задача 1
Сколько граммов ацетата калия можно получить из 200 г 9 % -ного уксуса

Задача 2
При взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 5,4 г металлического серебра. Определите массу муравьиной кислоты.

Задача 3
С17Н35COOK – стеарат калия , основной компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, которую можно получить из мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6г .Выход кислоты составит 75 %

II РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ
Упражнение 1
Составьте краткую структурную формулу 2,4,6-триметил-5-этил-5-пропилундекановой кислоты .К ней составьте формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

Упражнение 2
Осуществите следующую цепочку превращений . Назовите все вещества, укажите принадлежность каждого вещества к классу органических соединений
А) метан 1-> метанол 2-> бромметан
?3
ацетилен 4-> этаналь 5-> уксусная кислота 6–> этиловый эфир
уксусной кислоты .Б) этан 1-> хлорэтан 2 — > этанол 3-> диэтиловый эфир
?4
Углекислый газ
III творческой задание
Описать превращение жиров и углеводов в процессе пищеварения. Какова биологическая роль жиров и углеводов для человека?

Модуль 3.3.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7
Презентация по промышленному и бытовому применению ( 10-15 слайдов)органических веществ :
-фенолформальдегидные смолы и пластмассы
-искусственные волокна
-синтетические моющие средства
-тефлон

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56581.  Контрольная Химия, практические работы

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    При
    химических реакциях происходят глубокие
    качественные изменения в системе, рвутся
    связи в исходных веществах и возникают
    новые связи в конечных продуктах, Эти
    изменения сопровождаются поглощением
    или выделением энергии, В большинстве
    случаев этой энергией является теплота,
    Раздел термодинамики, изучающий тепловые
    эффекты химических реакций, называется
    термохимией, Реакции, которые сопровождаются
    выделением теплоты, называются
    экзотермическими, а те, которые
    сопровождаются поглощением теплоты, —
    эндотермическими, Теплоты реакций
    являются, таким образом, мерой изменения
    свойств системы, и знание их может иметь
    большое значение при определении условий
    протекания тех или иных реакций,
    При
    любом процессе соблюдается закон
    сохранения энергии как проявление более
    общего закона природы – закона сохранения
    материи, Теплота Q,
    поглощенная системой, идет на изменение
    ее внутренней энергии ΔU
    и на совершение работы А:
    Q
    = ΔU
    + А,
    Внутренняя
    энергия системы U
    – это общий ее запас, включающий энергию
    поступательного и вращательного движения
    молекул, энергию внутримолекулярных
    колебаний атомов и атомных групп, энергию
    движения электронов, внутриядерную
    энергию и т,д, Внутренняя энергия – это
    полная энергия системы без потенциальной
    энергии, обусловленной положением
    системы в пространстве, и без кинетической
    энергии системы как целого, Абсолютное
    значение U
    веществ
    неизвестно, так как нельзя привести
    систему в состояние, лишенное энергии,
    Внутренняя энергия, как и любой вид
    энергии, является функцией состояния,
    т,е, ее изменение однозначно определяется
    начальным и конечным состоянием системы
    и не зависит от пути перехода, по которому
    протекает процесс ΔU
    = U2
    — U1,
    где ΔU
    — изменение
    внутренней энергии системы при переходе
    от начального состояния U1
    в конечное U2,
    Если U2>
    U1
    , то
    ΔU
    > 0, Если
    U2< U1 , то ΔU < 0, Теплота и работа функциями состояния не являются, ибо они служат формами передачи энергии и связаны с процессом, а не с состоянием системы, При химических реакциях А – это работа против внешнего давления, т,е