Учебная работа № 56602. Контрольная Фармхимия, вариант 6

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56602. Контрольная Фармхимия, вариант 6

Количество страниц учебной работы: 37
Содержание:
«Фармхимия контрольная: вариант 6. Полуян
Часть 1.
раздел 1. Общие принципы оценки качества лекарственных средств.
Назовите неорганические лекарственные вещества, требующие защиты от света. Напишите их химическую формулу, латинское и русское название. Для каждого вещества укажите влияние света на химические процессы, происходящие при их хранении.

раздел 2. Химические методы установления подлинности и определения количественного содержания неорганических лекарственных веществ.
Какие неорганические лекарственные вещества можно количественно определять перманганатометрическим методом? Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций. Укажите способ установления конечной точки титрования.

раздел 3. Анализ лекарственных форм индивидуального изготовления.
Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси. Ответ подтвердите химизмом реакций.
Йода 5,0
Калия йодида 2,0
Воды очищенной 100,0

раздел 4. Ситуационные задачи, включающие физические, химические и физико-химические методы количественного анализа неорганических лекарственных средств. (часть 1)
Рассчитайте содержание гексаметилентетрамина в растворе для инъекций, если 5,0 мл препарата довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 5,0 мл аликвоты добавлено 50,0 мл 0,1 моль/л раствора серной кислоты (К=0,98). На титрование избытка кислоты серной в основном опыте пошло 21,4 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,01), в контрольном опыте пошло 49,9 мл того же титранта. М (гексаметилентетрамина) =140,19 г/моль.

раздел 5. Ситуационные задачи, включающие физические, химические и физико-химические методы количественного анализа неорганических лекарственных средств. (часть 2).
Дайте заключение о качестве висмута нитрата основного по количественному определению с учетом требований ГФ Х (должно быть висмута оксида в препарате не менее 79,0% и не более 82,0%), если при навеске 0,1025 на титрование израсходовалось 7,04 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б с К=1,0. М (висмута нитрата основного) = 465,96 г/моль.

раздел 6. Доброкачественность неорганических лекарственных средств.
ГФ Х, ст. 736. Обоснуйте методики определения карбонатов, ионов железа, меди, алюминия и свинца в оксиде цинка. Ответ подтвердите химизмом реакций.

Часть 2.
раздел 1. Физические, химические, физико-химические методы установления подлинности лекарственных средств алифатического и ароматического ряда, стероидных гормонов и гликозидов. Источники и способы получения. Условия хранения и применения.
Приведите формулы, латинские и химические названия лекарственных средств группы фенолов: фенола, тимола, резорцина, тамоксифена; производных нафтохинонов и синтетического водорастворимого аналога по действию – викасола. Источники получения. Напишите уравнения реакций подлинности. Применение в медицинской практике и формы выпуска. Условия хранения.

раздел 2. Анализ лекарственных форм индивидуального изготовления.
Предложите реакции подлинности и методы количественного определения ингредиентов лекарственной формы. Приведите химизм реакций, методики количественного определения и формулы расчета молярной массы эквивалента, титра по определяемому веществу, содержание каждого ингредиента.
Натрия бромида 1,0
Магния сульфата 1,0
Раствора глюкозы 10% — 100,0 мл
Настойки валерианы 1,0 мл

раздел 3. Химические и физико-химические методы количественного определения лекарственных средств алифатического и ароматического ряда, стероидных гормонов и гликозидов.
Предложите химические и физико-химические методы количественного определения лекарственных средств группы фенолов: фенола, тимола, резорцина, тамоксифена; производных нафтохинонов и синтетического водорастворимого аналога по действию – викасола. Напишите уравнения реакций.

раздел 4. Химические методы установления подлинности, количественного определения, методы испытаний доброкачественности лекарственных средств алифатического и ароматического ряда, стероидных гормонов и гликозидов.
Какие препараты, производные простых и сложных эфиров, количественно определяют методом неводного титрования? Что общего и в чем отличие методик определения?

раздел 5. Ситуационные задачи, включающие физические, химические и физико-химические методы количественного анализа лекарственных средств алифатического и ароматического ряда, стероидных гормонов и гликозидов (часть 1).
Рассчитайте содержание действующих веществ в лекарственной форме: анестезина 0,2; гексаметилентетрамина 0,3, если на титрование анестезина в навеске массой 0,2 г израсходовано 4,3 мл 0,1 моль/л раствора натрия нитрита (К=0,980), а гексаметилентетрамина в навеске 0,1 г израсходовано 4,1 мл 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты (К=0,99). М (анестезина) = 165,19 г/моль; М (ГМТА) = 140,19 г/моль.

раздел 6. Ситуационные задачи, включающие физические, химические и физико-химические методы количественного анализа лекарственных средств алифатического и ароматического ряда, стероидных гормонов и гликозидов (часть 2).
Рассчитайте содержание ингредиентов в лекарственной форме состава: натрия бензоата, гексаметилентетрамина по 0,2, если показатели преломления водных растворов равных концентраций лекарственной формы, натрия бензоата и гексаметилентетрамина равны соответственно 1,3424 ; 1,3435 ; 1,3413.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56602.  Контрольная Фармхимия, вариант 6

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    В
    промышленности ацетилен получают при
    разложении жидких горючих, таких как
    нефть, керосин, воздействием электродугового
    разряда, Промышленный ацетилен
    закачивается в баллоны, где находится
    в порах специальный массы растворенным
    в ацетоне,

    Ацетилен
    так же используют : -для
    сварки и резки металлов-как
    источник очень яркого, белого света в
    автономных светильниках, где он получается
    реакцией карбида кальция и воды (карбидная
    лампа)-в
    производстве взрывчатых веществ -для
    получения уксусной кислоты, этилового
    спирта, растворителей, пластических
    масс, каучука, ароматических углеводородов,-для
    получения технического углерода-в
    атомно-абсорбционной спектрофотометрии
    при пламенной атомизации-в
    ракетных двигателях (вместе с аммиаком)

    Синоним:
    этин,Формула
    в виде текста: C2H2Молекулярная
    масса (в а,е,м,): 26,038Температура
    плавления(затвердевания) (при 760 мм рт,
    ст,), °С -85Температура
    кипения (в ˚С): -81,8Плотность:
    0,001173Критическая
    температура, °С 35,9Критическое
    давление, кгс Низшая удельная теплота
    сгорания, кДж/м3 55890Температура
    самовоспламенения, °С : 335/см2 Температура
    при сгорании пламени °C : 3150 °CРастворимость
    ацетилена : Газообразный ацетилен может
    растворяться во многих жидкостях,
    Ацетилен
    с водой, в присутствии солей ртути и
    других катализаторов, образует уксусный
    альдегид,

    Химические
    свойства: Ацетилен
    может полимеризироваться в бензол и
    другие органические соединения
    (полиацетилен, винилацетилен), Для
    полимеризации в бензол необходим графит
    и температура в 400 °C,Кроме
    того, атомы водорода ацетилена относительно
    легко отщепляются в виде протонов, то
    есть он проявляет кислотные свойства,
    Так ацетилен вытесняет метан из эфирного
    раствора метилмагнийбромида, образует
    нерастворимые взрывчатые осадки с
    солями серебра и одновалентной меди,
    При
    использовании ацетилена необходимо
    учитывать его взрывоопасные свойства,
    Это единственный широко применяемый в
    промышленности газ, горение и взрыв
    которого возможны даже при отсутствии
    кислорода или других окислителей,

    2, Расчет
    термодинамических величин

    1,
    Реакция горения в воздухе:

    2C2H2
    + 5(O2
    +
    3,75N2)
    = 4CO2
    + 2H2O
    + 18,75N2

    2