Учебная работа № 56647. Контрольная Химия, вариант 8

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56647. Контрольная Химия, вариант 8

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
«Вариант 8
Рассчитать положение уровня Ферми и среднее энергетическое расстояние между разрешенными энергетическими уровнями зоны проводимости в кристалле меди объемом 3 см3 при температуре вблизи абсолютного нуля.

Полупроводник легирован акцепторной примесью до концентрации Na=2ni. Определить во сколько раз измениться удельная проводимость полупроводника по отношению к собственной, если отношение подвижностей электронов и дырок (µn/µp)=b. Считать, что все акцепторы находятся в ионизированном состоянии.

Обратный ток насыщения Is р-n-перехода при комнатной температуре равен 10-14A. При повышении температуры до 125 °С обратный ток насыщения увеличился в 105раз. Определить напряжение на переходе при комнатной температуре и температуре 125 °С, если прямой ток через него 1мА.

Определите отношение числа носителей заряда, проходящих в единицу времени через электроды фоточувствительного полупроводника к числу фотонов, поглощаемых полупроводником за тот же промежуток времени, если известно, что при полном поглощении монохроматического излучения с длиной волны 565 нм мощностью 100 мкВт фототок составляет 10 мА. Квантовый выход внутреннего фотоэффекта принять равным единице.

Изобразите пространственное распределение зарядов и энергетические диаграммы несимметричного резкого р-n-перехода (NaСтоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56647.  Контрольная Химия, вариант 8

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    у,), Определите
    эквивалентный объем водорода,
    Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

    Одинаковое
    ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
    метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

    Какой
    объем займут 20 г азота при 00С
    и давлении 202 кПа?

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    NaHCO3
    +
    Ca(OH)2
    = CaCO3
    + NaOH + H2O

    Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

    На
    нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
    израсходовано КОН 2,49 г, Определите
    эквивалентную массу кислоты,

    Вычислите
    число атомов азота в 20 г мочевины
    (карбамида), содержащего 10% неазотистых
    примесей,

    При
    взаимодействии с водой металла массой
    0,64 г выделился водород объемом 190 мл
    при 210С
    и давлении 1,045*105
    Па, Определите
    эквивалентную массу металла,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута

    Al(OH)3
    + 3HCl = AlCl3
    + 3H2O

    Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

    Эквивалентная
    масса металла в 2 раза больше, чем
    эквивалентная масса кислорода, Определите
    отношение массы оксида к массе металла,

    В 7,20 г
    вещества содержится 5,24*1022молекул,
    Чему равна молярная масса этого вещества?

    Определите,
    при какой температуре хранится в баллоне
    гелий, если масса газа, объем и давление
    в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
    соответственно,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    Al(OH)2CH3COO
    + 3 HCl = AlCl3
    + CH3COOH
    + 2 H2O

    Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

    При
    восстановлении водородом оксида металла
    массой 2,68 г образовалась вода массой
    0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
    металла,

    Относительная
    плотность газа по воздуху равна 1,93,
    Рассчитайте плотность этого газа при
    нормальных условиях и при температуре
    300С
    и давлении 0,95 атм,

    Вычислите
    число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    KFe(SO4)2
    + 3 KOH = 2K2SO4
    + Fe(OH)3