Учебная работа № 56647. Контрольная Химия, вариант 8
Содержание:
«Вариант 8
Рассчитать положение уровня Ферми и среднее энергетическое расстояние между разрешенными энергетическими уровнями зоны проводимости в кристалле меди объемом 3 см3 при температуре вблизи абсолютного нуля.
Полупроводник легирован акцепторной примесью до концентрации Na=2ni. Определить во сколько раз измениться удельная проводимость полупроводника по отношению к собственной, если отношение подвижностей электронов и дырок (µn/µp)=b. Считать, что все акцепторы находятся в ионизированном состоянии.
Обратный ток насыщения Is р-n-перехода при комнатной температуре равен 10-14A. При повышении температуры до 125 °С обратный ток насыщения увеличился в 105раз. Определить напряжение на переходе при комнатной температуре и температуре 125 °С, если прямой ток через него 1мА.
Определите отношение числа носителей заряда, проходящих в единицу времени через электроды фоточувствительного полупроводника к числу фотонов, поглощаемых полупроводником за тот же промежуток времени, если известно, что при полном поглощении монохроматического излучения с длиной волны 565 нм мощностью 100 мкВт фототок составляет 10 мА. Квантовый выход внутреннего фотоэффекта принять равным единице.
Изобразите пространственное распределение зарядов и энергетические диаграммы несимметричного резкого р-n-перехода (Na
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3