Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56749. Контрольная Аналитическая химия, контрольная работа №1
Содержание:
1. При исследовании содержания калия в сыроватке крови были получены следующие результаты нескольких измерений (ммоль/л): 4,42; 4,63; 4,41; 4,61; 4,97. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.
2A. Как отделяют осадок от раствора в процессе гравиметрического анализа? Как осаждаемую форму переводят в гравиметрическую? Укажите оборудование необходимое для этих операций.
2Б. Описать последовательность гравиметрического анализа хрома в хлориде хрома (ІІІ). Рассчитать оптимальную массу навески этой соли и объем 10% -го раствора аммиака, необходимый для проведения анализа. При каких условиях и почему следует проводить осаждение?
3. Из 5,4850 г соли Мора ((NH4)2Fe(SO4)2?6H2O) после ряда аналитических операций получили 1,1948 г оксида железа (III). Вычислить массовую долю железа в соле Мора.
4. Описать способы определения аммиака в солях аммония методом кислотно-основного титрования.
5. На титрование с фенолфталеином 20,00 см3 раствора, содержащего Na2CO3 и КОН, израсходовали 25,10 см3 раствора Н2SO4? Титр которого 0,004675 г/см3. При дальнейшем титровании этого же раствора с метиловым-оранжевым израсходовали 5,40 см3 титранта. Каковы молярные концентрации эквивалентов Na2CO3 и КОН в титрованном растворе.
6. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Окислительно-восстановительные индикаторы. Механизм их действия, интервал перехода окраски. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов.
7.А В каком направлении произойдет реакция с участием окислительно-восстановительных пар MnO2/Mn2+ и Cl2/2Cl– в стандартных условиях?
7.Б. Образец руды, содержащий свинец, массой 5,010 г растворили в кислоте. Из этого раствора свинец осадили в виде хромата свинца. Осадок растворили в растворе, содержащем HCl и KI. На титрование выделившегося йода израсходовали 42,10 мл 0,5000 н раствора тиосульфата натрия. Определить массовую долю свинца в руде.
8. Аргентометрия. Метод Фаянса. Титрант. Механизм действия адсорбционных индикаторов на примере флуоресцеина. Применение метода.
9. Какую навеску KBr следует взять, чтобы на титрование раствора, приготовленного из этой навески, израсходовать 25,00 см3 0,05000 н раствора нитрата серебра с поправочным коэффициентом 1,080?
10. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Требования предъявляемые к реакциям в комплексометрии. Классификация комплексометрических методов.
Меркуриметрия. Сущность метода. Титрант. Индикаторы. Применение метода.
11. На титрование 15,00 см3 раствора сульфата цинка израсходовали 14,02 см3 0,1000 М раствора трилона Б. Рассчитать молярную концентрацию, поправочный коэффициент, титр и титриметрический фактор пересчета по магнию этого раствора.
Литература
1. Аналитическая химия. Аналитика : учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2 :Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю. Я. Харитонов. — 3-е изд., стер. — М.: Высш. шк., 2005. — 559 с.
2. Курс аналитической химии : учебник / И. К. Цитович. — 8-е зд., стер. — СПб. [и др.] : Лань, 2004. — 495 с.
3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. /под ред. Ю. А.
Золотова. М.: Высш. шк., 2004. – 412 с.
Выдержка из похожей работы
Уравнение
Вант — Гоффа
—
явление самопроизвольного перехода
растворителя через полупроницаемую
мембрану в раствор с большей
концентрацией,=
сRT,
где с – молярная концентрация раствора,
Изотонический
раствор
—
раствор с одинаковым осмотическим
давлением,
Так, в соответствии
со вторым законом Рауля: повышение
температуры кипения или понижение
температуры замерзания разбавленных
растворов неэлектролитов пропорционально
числу частиц растворенного вещества и
не зависит от его природы:
Δtзам,=
К·Сm
, Δtкип,
= Е·Сm,
где Δt– понижение температуры замерзания
или повышение температуры кипения
раствора, ˚С;
К и Е – криоскопическая
и эбулиоскопическая константы
соответственно;
Сm– моляльная концентрация растворенного
вещества, моль/кг,
Таким образом,
указанные формулы позволяют определить
температуры кипения и замерзания
растворов неэлектролитов по их
концентрации, а также находить мольную
массу растворенного вещества по понижению
температуры кипения или замерзания
растворов,Пример 1, Определите температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глюкозы с6н12о6 в 250 г воды, Криоскопическая константа воды равна 1,86,
Решение,
В 250 г воды содержится 54 г глюкозы,
следовательно, в 1000 г ее содержание
составит: 54·1000/250=216 г, что составляет
216/180, или 1,2 моля, так как мольная масса
глюкозы равна 180 г/моль, Вычислим понижение
температуры замерзания:
Δtзам,
= К·Сm
= 1,86·1,2 =
2,23,
Таким образом,
раствор будет замерзать при температуре
–2,23 С,
Контрольные задания,
2-й закон Рауля
На сколько градусов
повысится температура кипения воды,
если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы
С6Н12О6?
8 г глюкозы
растворили в 180 мл воды, При какой
температуре замерзнет такой раствор?
При растворении
0,4 г некоторого вещества в 10 г воды
температура кристаллизации раствора
понижается на 1,240,
Вычислить молекулярную массу растворенного
вещества,
В каком количестве
воды следует растворить 0,5 кг глицерина
С3Н8О3
для получения раствора с температурой
кристаллизации – 30С?Вычислите
процентную концентрацию водного
раствора метанола СН3ОН,
температура кристаллизации которого
-2,79 °С