Учебная работа № 56807. Контрольная Химия, Вариант 10

Учебная работа № 56807. Контрольная Химия, Вариант 10

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
Вариант 10: 7, 16,29,31,43,54,61,78,86,97,104,118

7. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1.
Таблица 1
№ задачи Формула вещества Масса
одного
моля Масса
вещест¬ва (г) Количе¬ство молей Количество молекул Объем дан¬ного коли¬чества ве-щества при н.у.
Указать только для газов
7 НNO3 6,02 1021
H2 1,4

16. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислот и оснований в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей ра¬створимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2
№ задания Исходные вещества
16 Sr(OH)2 Fe(OH)3 HC1 H2SiO3

29. Составьте электронные формулы и представьте гра¬фически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 3 элементов, соответствующих вашему за¬данию. Проанализируйте возможности разъединения спа¬ренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валент¬ности.
Таблица 3
29 хлор, бериллий

31. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисле¬ния элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таб¬лицу 4). Каковы закономерности этих изменений при движе¬нии по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
Таблица 4
№ задания Задание
31 элементы 2 периода

43. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) со¬единения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металличе¬ская, водородная.
Таблица 5
№ задания Соединения

43 тиосульфат натрия
Контрольные задания

54. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влия¬ют на скорость реакции внешние условия (концентрация, тем¬пература, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 6) условий.
Таблица 6
№ задания Реакция Изменение температуры Температур¬ный коэф¬фициент у Изменение давления

54 2Fe + О2 = 2FeO — — уменьшение
в 3 раза

61. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями?

78. В соответствии с номером вашего задания заполни¬те пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).
Таблица 8
№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора
про-центная моляр¬ная нор-мальн. Плотность раствора
78 КОН 2 1,01

86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидро¬лиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
Хлорид аммония, сульфид бария.

97. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим ва¬риантом, указав комплексообразователь лиганды, координа¬ционное число, внутреннюю и внешнюю среду_ по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
Таблица 9
№ задания
Комплексообразо-ва¬тель
Лиганд
Координационное число
Внутренняя сфера комплекса
Ионы внешней сферы
Формула комплексно¬го соединения Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
97 Со3+ NO2- 6 K+ [Сr(Н2O)6]С13

104. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему зада¬нию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстанови¬теля.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O

118. В соответствий с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующе¬го вашему заданию.
Хлор.

Литература:
1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.
3. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.