Учебная работа № 56809. Контрольная Химия, вариант 2

Учебная работа № 56809. Контрольная Химия, вариант 2

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
Вариант 2: 3, 19, 22, 34, 43, 55, 69, 75, 86, 92, 104, 119
3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1.
Таблица 1
№ задачи Формула вещества Масса
одного
моля Масса
вещест¬ва (г) Количе-ство молей Количество молекул Объем дан¬ного коли¬чества ве-щества при
н. у.
Указать
только для
газов
3 O2 5,6
KNO3 20
16. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислот и оснований в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей ра¬створимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2
№ задания Исходные вещества
19 Fe(OH)2 Ca(OH)2 HNO3 H3PO4
29. Составьте электронные формулы и представьте гра¬фически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 3 элементов, соответствующих вашему за¬данию. Проанализируйте возможности разъединения спа¬ренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валент¬ности.
Таблица 3
22 азот, титан
34. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисле¬ния элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таб¬лицу 4). Каковы закономерности этих изменений при движе¬нии по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
Таблица 4
№ задания Задание
34 элементы 5 периода
43. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
Таблица 5
№ задания Соединения
43 тиосульфат натрия
55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 6) условий.
Таблица 6
№ задания Реакция Изменение температуры Температур¬ный коэф¬фициент у Изменение давления
55 СаО+СО2 = СаСО3 — — увеличение
в 3 раза
69. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды (Кв). Как влияет температура на ионное произведение воды?
75. В соответствии с номером вашего задания заполни¬те пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).
Таблица 8
№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора
про-центная моляр-ная нор-мальн. Плотность раствора
75 Н2SO4 0,4 1,027
86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидро¬лиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.
Хлорид аммония, сульфид бария.
92. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим ва¬риантом, указав комплексообразователь лиганды, координа¬ционное число, внутреннюю и внешнюю среду_ по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
Таблица 9
№ задания
Комплексообразо-ва¬тель
Лиганд
Координационное число
Внутренняя сфера комплекса
Ионы внешней сферы
Формула комплексно¬го соединения Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
92 А13+ OH- 6 К+ K4[Fe(CN)6]
104. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему зада¬нию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстанови¬теля.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O
119. В соответствий с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.
Марганец.

Литература:
1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.
3. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.