Учебная работа № 56906. Контрольная Химия, задания

Учебная работа № 56906. Контрольная Химия, задания

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
Строение атома
Задание.
1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б (табл. 2).
2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г. Подсчитайте для них ковалентность.
Таблица 2
Номер варианта А Б В Г
8 42 Mo 90 Th Mo F—
2) Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов Mo и иона F-. Подсчитайте для них ковалентность
Химическая связь
Задание.
Изобразите пространственную структуру молекул А и Б (табл. 3). Определите, полярна ли связь в молекулах и полярны ли молекулы в целом.
Таблица 3
Номер варианта А Б
8 NCl3 BCl3

Концентрация растворов
Задание.1Какова молярность и титр раствора бихромата калия с массовой долей соли 5% (? = 1,075 г/мл)?

Электролитическая диссоциация
Задание 1. Напишите уравнения диссоциации электролитов, указанных в табл. 6. Для слабых электролитов приведите выражение для константы диссоциации.
Таблица 6.
Номер варианта Электролиты
8 Pb(NO3)2, Ba(OH)2, NaHCO3, NaHSO4,, AlOHCl2

Задание 2. Определите pH раствора заданной концентрации С (табл. 7). При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах.
Таблица 7.
Номер вар. Раствор С, моль/л
8 Ba(OH)2 0,03

Гальванический элемент
Задание.
1. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей указаны в табл. 10.
2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в ряду напряжений.
3. Напишете уравнения процессов, протекающих на электродах.
Таблица 10
Номер
вар. Электрод 1 Электрод 2
Материал электрода Концентрация ионов Men+ в растворе электролита, моль/л Материал электрода Концентрация ионов Меn+ в растворе электролита, моль/л.
8 Медь 0.1 Свинец 0,01

Электролиз
Задание. Составьте схему электролиза раствора (табл. 11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердить расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений.
Таблица 11.
Номер вар. Раствор pH
моль/л
Электроды Катодное
перенапр. водорода ?H2
Анод Катод
8 CaCl2 7 0,01 Платина Платина 0,23

Коррозия металлов
Задание.
1. Определите термодинамическую возможность коррозии металла А с деполяризацией Б в среде с концентрацией ионов металла, равной В (табл.13), при заданном pH (Т=298 К).
2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодных и катодных участках.
При определении потенциалов водородного и кислородного электродов примите парциальные давления водорода и кислорода PH2 = 5?10-7 атм., PO2= 0,21 атм.
Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в ряду напряжений.
Таблица 13
Номер вар. А Б В pH
8 Никель Кислородная 0,001 7

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.