Учебная работа № 56959. Контрольная Химия, 4 подраздела

Учебная работа № 56959. Контрольная Химия, 4 подраздела

Количество страниц учебной работы: 27
Содержание:
Задания к разделу 1
Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).

Номер
зада-ния а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)
13 5d; 3p; 4d 4 s 2 4p 3 Ga, Sb 3+
Задания к подразделу 2.1
Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).
Номер
задания Уравнение реакции
33 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г)

Задания к подразделу 2.2
Задание 53. Взаимодействие между оксидом углерода и хлором происходит по реакции
CO (г) + Cl2 (г) D COCl2 (г). Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении давления в 4 раза?
Задания 73. Константа равновесия процесса CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г) при определенных условиях равна 4. Равновесные концентрации веществ составляют, моль/л: [Cl2] = 0,5; [COCl2] = 2. Определить равновесную концентрацию CO.
Задания 93. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
Номер
задания Уравнение реакции DН0, кДж/моль
93 H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г)
– 184

Задания к подразделу 3.1
Каждое задание содержит по две задачи (а,б).
113. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (? = 1,05 г/мл).
б) Сколько миллилитров 30%-ной азотной кислоты с ?= 1,18 г/мл требуется для приготовления 250 мл 11%-ного раствора
(? = 1,07 г/мл)?
Задания 133. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
CdO; SnO
Задания 153. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
H2Сr2O7; KOH
Задания 173. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr
Задания 193. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
FeOHSO4 * Fe2(SO4)3 * Fe(OH)3 * FeCl3; MgCO3 * Mg(HCO3)2

FeOHSO4 * Fe2(SO4)3 * Fe(OH)3 * FeCl3
Задания 213. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
CuSO4, K3PO4
Задания 233. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
K2SiO3 + Bi (NO3)3
Задания 253. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.
SO42—, CO, H2S, MnO42—
Задания 273. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.
а) KMnO4 + NaNO2 + H2O * NO3—, MnO2
б) Mn(NO3)2 + NaClO + H2O * Cl — , MnO2
293.Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
293 а) Al + H2SO4 (конц.)
б) Sn + H2O + O2

Задания к подразделу 4.3
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Задание к подразделу 4.4
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+
333. Fe / Mg Fe / Cu Co / Cd

Задание к подразделу 4.5
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
№353 NiSO4; NaNO2
373. Какие системы называют микрогетерогенными? По каким признакам они классифицируются?
393. Какие соединения называют олефинами? Приведите пример. Какой общей формулой выражают состав олефинов? Составьте схему полимеризации одного из олефинов.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.