Учебная работа № 56978. Контрольная Химия, 2 контрольных

Учебная работа № 56978. Контрольная Химия, 2 контрольных

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
Контрольная работа № 1
2 Строение атома и химическая связь
2.1. Составьте электронные формулы атомов: свинца
2.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 2.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома
2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотрицательности (ЭО), а также химические свойства: металл– неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:
Ртути и Рения
2.4. Определит валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 2.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): TlI3
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам :
CrO3
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе1.2
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Cr (II)
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
HClO
1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: K2Cr2O7
1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
Al(OH)2Cl
1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе1.8, в средние соли
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
гидротеллурита натрия
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля(процентная концентрация)
б) Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
1моль азотистой кислоты в 2 л воды
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
в) Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах: 1,5М раствора хромата натрия (? = 1,23 г/мл)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: фтороводородной кислоты
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
0,05 М сульфата марганца (II)
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой
сульфитом натрия и хлороводородной кислотой
гидроксид кобальта (II) и серная кислота
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.