Курсовые,дипломы,задачи 
(5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57042. Контрольная Методы защиты материалов от коррозии. Нефть, вот ее переработка
Содержание:
«Оглавление
1. Методы защиты материалов от коррозии. 3
2. Нефть, вот ее переработка. 11
Список использованной литературы 22
Список использованной литературы
1. Андреев И. Или Н. Или Коррозия металлов и их защита. Или – Казань: Татарское книжное издательство, вот 1979. Или
2. Гуреев А. А., Фукс И. Г., Лашхи В. Л. Химмотология. – М.: Химия, 1986 г. – 368 с.
3. Никифоров В. ИлиМ. Или Технология металлов и конструкционные материалы. Или – М. Или: Высшая школа, вот 1980123. Или
4. Папок К.К. Химмотология топлив и смазочных масел. – М: Воениздат, 1981.
5. Сафонов А.С., Ушаков А.И., Гришин В.В. Химмотология горюче-смазочных материалов. – С.-Пб: НПИКЦ, 2007. – 488 с.
6. Спиркин В.Г. Химмотология топлив. Уч. пособие. Под ред. Фукса И.Г. – М: Нефть и газ, 2002.
7. Топлива, смазочные материалы, технические жидкости. Ассортимент и применение. Справочник под редакцией Школьникова В.М., изд. 2-е переработанное и доп. – М.: Изд.центр «Техинформ», 1999.
8. Улиг Г. Или Г. Или, вот Реви Р. Или У. Или Коррозия и борьба с ней. Или – Л. Или: Химия, вот 1989. Или
9. Циунчик А. Или В. Или Основные свойства строительных материалов. Или Метод. Или указ. Или к лаб. Или работам. Или Ханты-Мансийск, вот 2012301234. Или – 35 с. Или
»
Выдержка из похожей работы
МеZ+ + (z/2) Н2 = Ме0 +zН+(1,59)возможна, если потенциал водорода ϕH2 меньше (электроотрицательнее), чемэлектродный потенциал металла ϕMe,В момент равновесия ϕH2 становится равнымϕMe, накапливание массыобразующегося в автоклаве осадка металла прекращается,Водород переходит в раствор, содержащий катионы МеZ+, по реакции ионизации 0,5Н2 = Н+ +e,Cдвигать потенциал водорода в отрицательную сторону можно, повышая рН и (или) увеличивая давление водорода в автоклаве; более эффективно изменять рН, повышение которого на единицу эквивалентно изменению давления водорода в 100 раз,Для металлического электрода
Процессы порошковой металлургии, Курс лекций-117-
I, ПОЛУЧЕНИЕ ПОРОШКОВЛекция 16 Восстановление химических соединений металлов из растворов солей и газообразных соединений металлов
lg aMeZ+ = –zpH– (z/2) lgpH –zF ϕ0Me / 2,3RT,(1,60)
2 где aMeZ+ – активность (концентрация) ионов металла;pH2 – парциальное дав-ление водорода, что позволяет рассчитать минимальную (равновесную) концентрацию катионов металла в конце процесса восстановления в зависимости от рН раствора при данном давлении водорода; F – число Фарадея