Учебная работа № 56556. Контрольная Химия, вариант 32

Учебная работа № 56556. Контрольная Химия, вариант 32

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
»
Номер задания а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа)
12 6d; 4f; 5p Ge; Ag+

24. В какую сторону сдвинется равновесие системы C+2N2O ? CO2+2N2 если увеличить объём системы?

Задания 41-60 . Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
55 2ZnS + 3O2 (г) = 2ZnO + 2SO2 (г) -878 кДж/соль

73 а) Определите молярную концентрацию 10% — ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл), б) Сколько миллилитров 30% -ной азотной кислоты (р = 1.18 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 11% — ного раствора (р = 1,07 г/мл)?

Задания 81-100. напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
82. Cd(OH)2; H2S

Задания 101-120. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
112. NiSO4 ? (NiOH)2SO4 ? Ni(OH)2 ? NiBr2;

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
131. Na2HPO4, Mg(NO3)2

Задания 141-160. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
147. BeSO4 + K2S

Задания 161-180. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б):
168.а) SnCl2 + KBrO3 + HCl ? Sn4+; Br-
б) KClO3 + KCrO2 + NaOH ? CrO42-; Cl-

Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
191 Cd ? Cd(NO3)2, 0,1 M ?? Cd(NO3)2, 0,001 M?Cd

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + H+
213 Fe ?Mg Co ?Sn Ni ?Mn

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
235 ZnCl2; CoBr2

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.