Учебная работа № 57093. Контрольная Аналитическая химия, задачи 14, 43, 73, 103, 133, 164, 143, 209, 229, 256, 289, 305, 323, 354

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57093. Контрольная Аналитическая химия, задачи 14, 43, 73, 103, 133, 164, 143, 209, 229, 256, 289, 305, 323, 354

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«14. Чему равен открываемый минимум реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата, если она удается с 0,001 см3 0,001 М раствора хлорида кальция?
43. Пользуясь данными табл. 1, напишите уравнения реакций, используемых при проведении анализа, и рассчитайте:
а) величину пробы для анализа (г);
б) количество осадителя (мл);
в) величину аналитического множителя (фактор пересчета);
г) содержание определяемого вещества (или элемента) в анализируемом объекте (г или %).

п/п Анализируемый объект Определяемое
вещество Схема анализа Осадитель Вес
весовой
формы Осаждаемая
форма осадка
43 Рутил TiO2, содержащий около 80% примесей TiO2 Ti?TiO(OH)2? TiO2 20%-ный раствор аммиака 0,0414 Аморфная
73. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные табл. 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
№ п/п Титруемое вещество Рабочий
раствор
Название Формула Концентрация Kд
73 Уксусная кислота CH3COOH 0,02 M 1,74•10–5 0,02 M KOH

103. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л (молярная концентрация эквивалента).

№ п/п Титруемое вещество Рабочий раствор
103 H2SO3 0,10 М KВrO3 0,10 M
133. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Отметить область скачка и значение рМеТЭ в точке эквивалентности.

п/п Соль
металла Концентрация
соли, м/л Вспомогательный лиганд L
и его концентрация, моль/л рН Константы нестойкости
комплексов ML
K1 K2
133 CdCl2 10–2
0,1 8 4•10–1 –

143. Пропускание водного раствора с концентрацией вещества 3,75 мг в 100 мл, измеренное в кювете с ? = 1,00 см при ? = 480 нм, составляет 54,5%. Рассчитайте удельный коэффициент погашения этого вещества.
164. Для определения содержания кортизона ацетата в образце препарата с массовой концентрацией последнего 0,001% измерили его оптическую плотность Ах при ? = 238 нм в кювете с ? = 1 см. Затем измерили оптическую плотность Аст стандартного образца кортизона ацетата с концентрацией кортизона ацетата, равной 0,001%. Рассчитайте процентное содержание кортизона ацетата в препарате, если отношение оптических плотностей в растворе найдено равным Ах/Аст = 1,015.
209. Для атомно-абсорбционного определения свинца в почвах использовали калибровочный график стандартных растворов свинца, полученный при ? = 265,8 нм.
СРb, мкг/мл 10 20 30 40 50
А 0,145 0,298 0,450 0,574 0,629

Определите содержание свинца (моль/л), если проба почвы соответствующим образом переведена в раствор и доведена до 50 мл. Для анализа использовали аликвоту 5 мл этого раствора, получили атомный пар. Измеренная оптическая плотность оказалась равной 0,364.
229. Угол вращения плоскости поляризации L-борнеола в спирте равен –1,25о. Определить концентрацию L-борнеола в спирте, если для трубки 25 см удельное вращение плоскости поляризации составляет –37,7о.
256. Коэффициент преломления раствора, содержащего 75% этилового спирта, равен 1,2981, а 96% – 1,3614. Определить процентную концентрацию раствора, коэффициент преломления которого равен 1,3412.
289. Навеску образца сплава, содержащего цинк, растворили в 50 мл воды, включающей фоновый электролит. При полярографировании 10 мл этого раствора получили полярограмму с высотой волны, равной 14,5 мм. Вычислить массу цинка в граммах, если при полярографировании 2 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента
Сст = 0,02 моль/л цинка (II) получили полярографическую волну высотой hст = 25 мм.
305. При 250С для масляной кислоты С3Н7СООН при разведении V = 64 л удельная электропроводность ? = 1,812?10–4 См?см–1. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении ?? = 232,6 Ом–1?см2?экв–1. Найти степень диссоциации и концентрацию ионов водорода.
323. Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag+, если = 0,799 В.
354. При анализе методом газожидкостной хроматографии лекарственного препарата, включающего камфару и ментол, в колонках с двумя различными жидкими неподвижными фазами (НФ) – органической фазой ПЭГ-20М и водным раствором NaCl – получили хроматограммы, на которых пики камфары и ментола характеризуются такими параметрами, выраженными в одних и тех же единицах:
НФ Ментол Камфара
? а1/2 ? а1/2
ПЭГ-20М 12 1,5 10 0,75
Вода – NaCl 31 10 8 2

Рассчитайте степень разделения RS ментола и камфары на обеих НФ. Сделайте выводы о том, на какой НФ компоненты смеси разделяются полностью.
Литература

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57093.  Контрольная Аналитическая химия, задачи 14, 43, 73, 103, 133, 164, 143, 209, 229, 256, 289, 305, 323, 354

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


______ Дата регистрации____________Результат
проверки

Архангельск
2012г

1,
Получите пропан реакцией алкилирования
этилена, Проведите дегидрирование
пропана, Для полученного продукта
напишите реакции хлорирования,
гидрохлорирования, гидратации,
озонирования, Разберите механизм реакции
хлорирования,

Ответ,

Алкилирование алкенов представляет, в
принципе, присоединение алканов к
этиленовой связи, которое осуществляется
в сравнительно мягких условиях в
присутствии кислотных протонных и
апротонных катализаторов (H2SO4,H3PO4,HF,AlCl3,BF3и т,д,), Реакция
алкилирования этилена запишется
следующим образом:

При дегидрировании пропана образуется
непредельный углеводород пропен:

а) Реакция хлорирования пропена:

б) Реакция
гидрохлорирования пропена:

г) Реакция
гидратации:

г) Реакция озонирования:

Реакция хлорирования пропена протекает
по ионному механизму, Под влиянием
-электронов пропена
вначале происходит поляризация молекулы
хлора:

При этом поляризованная молекула хлора
образует с -электронным
облаком двойной связи неустойчивую
систему –-комплекс
– за счет «перекачки»-электронной
плотности на галоген, несущий частичный
положительный заряд,
Образовавшийся -комплекс
перегруппировывается затем в карбониевый
ион, содержащий галоген, Происходит
окончательное связывание атома хлора
с одновременным освобождением другого
атома в виде аниона, который, присоединяясь
к карбкатиону, образует конечный продукт
реакции:

2, Напишите и назовите промежуточные
и конечный продукты в следующей схеме:

Ответ,

3,
Приведите схему и соответствующие
уравнения реакций синтеза пентанола-3
из 1-хлорпентана, Напишите для полученного
спирта реакции с: а) Na
(метал,); б) SOCl2,

Ответ,

Синтез пентанола-3 из 1-хлорпентана можно
осуществить при помощи следующих
реакций