Учебная работа № 57115. Контрольная Химия, 15 заданий

Учебная работа № 57115. Контрольная Химия, 15 заданий

Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
«Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.

H2SO3, NO2, Ti(OH)2, KMnO4
Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Задание 3. Решите задачу.
На хлорирование 6,2 г фосфора израсходовали 6,72 л хлора. Определите эквивалент фосфора в данной реакции и его валентность в полученном соединении. Напишите формулу полученного хлорида.
Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ?.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V(H2O) = 700 мл, вещество – NH3, m(NH3) = 68 г, ? = 0,962 г/мл ;
б) V1 = 240 мл, См1 = 0,7М
в) вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,75н.
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1? V1 = 240 мл, См1 = 0,7М
в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б? вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,75н.
Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.
250 г Mg(HCO3)2, 100 г Fe(HCO3)2, 400 г KNO3
Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
Вещества: HMnO4 и N2H5OH, Cм = 0,03 M , Кд = 3,2 ? 10-7
Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
Na3PO4 , Cм = 0,02 M , Кд = 1,3 ? 10-12
Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.
C2H2(г) + H2O (ж) ? CH3–CHO(ж)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) уменьшить давление в 3 раза;
б) понизить температуру с 70?С до 40?С (? = 2)
Задание 9. Решите задачу.

Для обратимой реакции C2H6(г) ? C2H2(г) + 2H2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию C2H6.
Рассчитайте начальную концентрацию C2H6 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [C2H6] = 0,5 моль/л, [C2H2] = 0,3 моль/л, [Н2] = 0,9 моль/л.
Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ?Н298, энтропии ?S298 и энергии Гиббса ?G298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
CH4(г) + 2O2 (г) ? CO2(г) + 2H2O(г)
Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.
Ca + HNO3 (разб) ? NH3 + …
Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
NaNO3, I = 8A, t = 1 час
Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Zn и Ag.
Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.
Cu (медь)
Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) F ; б) H2SO3 ; Br2
Литература
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.