Учебная работа № 57138. Контрольная Химия, задачи 1, 13, 20, 28, 32, 41, 59, 69, 77, 88, 90, 101, 119

Учебная работа № 57138. Контрольная Химия, задачи 1, 13, 20, 28, 32, 41, 59, 69, 77, 88, 90, 101, 119

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«29 вариант.

1. Дайте определение понятий: атом, молекула, атомная единица массы, простое и сложное вещество, моль, молярная масса. Чему равен молярный объем газа при н.у.
Произведете расчеты в соответствии с вашим заданием приведенным в таблице 1.
Вещество Молярная масса (М), г/моль Масса вещества, (m), г Количество вещества (?), моль Число молекул или формульных единиц (N) Объем газа при н.у. (V)
СО 1,6
MgSO4 0,3 –

13. Для своего задания в соответствии с таблицей 2 назовите и классифицируйте исходные вещества, составьте уравнения химических реакций.
Таблица 2.
Исходное вещество Составьте уравнения возможных реакций с
водой кислотой щелочью солью Основным оксидом Кислотным оксидом Амфотерным оксидом
SO3
KOH

20. Приведите определение понятия раствор и способов выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации).
28. Произведите расчеты в соответствии с вашим заданием приведенным таблице 3.
Таблица 3.
Вещество Масса р.в. (mв) г Масса растворителя, (L) г Масса раствора, (mр-ра) г Объем раствора, (V), л Плотность, ?, г/мл Массовая доля, ?, % Молярная концентрация, (СМ), моль/л Моляльная концентрация, (Сm), моль/кг
BaCl2 500 1,203 20

32. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4(ОН)2 надо растворить в 1 кг воды, чтобы приготовить антифриз с заданной температурой замерзания. (-14оС).
41. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Что называется степенью электролитической диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Дайте определение кислоты основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Перечислите условия протекания реакций обмена в растворах электролитов.
59. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Как рассчитать водородный показатель? Какимим значениями рН характеризуются нейтральные кислые и щелочные растворы?
В соответствии с номером вашого задания вичислить значение рН раствора кислоты или основания данной концентрации. НClO3 CM=3?10-3 моль/л.
69. В чем сущность реакции гидролиза солей? Какие соли могут подвергаться гидролизу?
В соответствии с номером вашего задания, составьте уравнения гидролиза солей в ионно-молекулярной и ионной формах. Na2SiO3.
77. Дайте определение понятиям степень окисления, окислитель, восстановитель. Объясните, в чем заключается суть метода электронного баланса.
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении для вашего номера задания, укажите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
88. Что представляет собой ряд активностей металлов. Как изменяется восстановительная активность металлов и окислительная активность их ионов в ряду напряжений? Дайте определение химического источника тока.
Для вашего номера задания:
а) укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте.
б) составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
а) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu.
б) свинец и серебро погруженные в растворы своих солей.
90. Для вашего номера задания:
а) укажите стрелкой направление реакции замещения. Ответ обоснуйте.
б) составьте схему гальванического элемента, определите анод и катод, запишите электродные процессы и вычислите стандартное значение ЭДС, если электродами служат указанные металлы.
a) Hg(NO3)2 + 2Ag = 2AgNO3 + Hg
б) железо и марганец погруженные в растворы своих солей.
101. Никель. Коррозийная стойкость. Применение. Краткая характеристика сплавов. Оксиды и гидроксиды.
119. Напишите структурную формулу мономера, схему его полимеризации, назовите образующийся полимер, охарактеризуйте его свойства и области применения в народном хозяйстве. Изопрен.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.