Учебная работа № 57208. Контрольная Химия, 11 задач

Учебная работа № 57208. Контрольная Химия, 11 задач

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«Задачи
1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.

2. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия -27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

3. При какой температуре наступит равновесие системы
СО(r)+2H2(r) ?CH3OH(ж) ; ?H = -128,05кДж

4.В гомогенной системе А+2В ?С равновесные концентрации реагирующих газов {А}=0.06 моль/л; {В}=0,12 моль/л;{C}=0.216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные веществ А и В.

5. Смешали 10см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3 ) и 100см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

]6. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор содержащий 4,25 антрацена C14H10 в 100г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650С.

7. Какое из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S –взаимодействует с раствором серной кислоты. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные молекулярные уравнения этих реакций.

8. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
H2S+Cl2+H2O?H2SO4+HCl
K2Cr2O7+H2S+H2SO4 ? S+Cr2(SO)3+K2SO4+H2O

9. При какой концентрации ионов Cu2+(моль/п) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода.

10. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом проводилив течении 4-х часов при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процесов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.

11. Почему химически чистое железо более стойкое против коррозии, чем техническое железо. Составьте электронное уравнение анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического жезлеза во влажном воздухе и в кислой среде.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.