Учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики
Содержание:
Введение
1.Философский камень
2.Эликсир жизни
3.Растворитель алкагест
4.Филипп Ауреол Теофраст фон Гогенгейм (Парацельс)
5.Роберт Фладд
6.Александр Сетон
7.Джеймс Риддик Партингтон
Заключение
Выдержка из похожей работы
для выделения из нее водорода обрабатывают
водяным паром и пропускают через карбонат
калия или другого щелочного или
щелочно-земельного металла:
C + H2O
(1000
C)
CO + 3H2,
CO
+ (H2)
+ H2O
(FeO 300
C)
CO2
+ 2H2,
CO2
+ (H2)
+ K2CO3
2KHCO3
+ H2,
На данном методе основано
получение 50% водорода,
b,
Конверсия
метана основана на каталитической
реакции водяного пара с метаном с
последующим отделением водорода как и
при конверсионном методе:
CH4
+ H2O
(Ni, MgO, Al2O3
1300
C)
CO + H2,
c,
Получение
водорода из природного газа является
наиболее дешевым способом, Реакция
основана на нагревании до 800-9000
С смеси водяного пара и кислорода с
природным газом, основу которого
составляет метан:
2CH4
+ O2
+ 2H2O
(Ni 800-900
C)
2CO2
+ 6H2,
d,
Термическое
разложение метана:
CH4
(1200
C)
C + 2H2,
e,
Крекинг
углеводородов, например этана:
CH3–CH3
(Al2O3,
SiO2
450
C)
CH2=CH2
+ H2,
f,
Глубокое
охлаждение косового газа до -1960
С, при этом все газы кроме водорода
конденсируются,
g
, Восстановление
водяного пара металлами, стоящими в
окислительно-восстановительном ряду
металлов до водорода, включая углерод,
Реакция с железом может протекать до
образования оксидов разных степеней
окисления:
3H2O
+ 2Fe
Fe2O3
+ 3H2
, 4H2O
+ 3Fe (500
С до 570
С)
Fe3O4
+ 4H2
,
h,
Наиболее
чистый водород получают при электролизе
воды с добавлением электролита в виде
щелочей, так как кислоты разъедают
стенки электролизера, или как побочный
продукт при электролизе растворов
хлоридов щелочных и щелочно-земельных
металлов:
2H2O
(NaOH)
2H2
+ O2,
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2
+ Cl2,
Водород выделяется на
катоде, Электролизный способ получения
водорода применяется в районах с дешевой
электроэнергией