Учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57251. Реферат Алхимия и алхимики

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
Введение
1.Философский камень
2.Эликсир жизни
3.Растворитель алкагест
4.Филипп Ауреол Теофраст фон Гогенгейм (Парацельс)
5.Роберт Фладд
6.Александр Сетон
7.Джеймс Риддик Партингтон
Заключение

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57251.  Реферат Алхимия и алхимики

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Образовавшуюся смесь
для выделения из нее водорода обрабатывают
водяным паром и пропускают через карбонат
калия или другого щелочного или
щелочно-земельного металла:
C + H2O
(1000
C)
CO + 3H2,
CO
+ (H2)
+ H2O
(FeO 300
C)
CO2
+ 2H2,
CO2
+ (H2)
+ K2CO3

2KHCO3
+ H2,
На данном методе основано
получение 50% водорода,
b,
Конверсия
метана основана на каталитической
реакции водяного пара с метаном с
последующим отделением водорода как и
при конверсионном методе:
CH4
+ H2O
(Ni, MgO, Al2O3
1300
C)
CO + H2,
c,
Получение
водорода из природного газа является
наиболее дешевым способом, Реакция
основана на нагревании до 800-9000
С смеси водяного пара и кислорода с
природным газом, основу которого
составляет метан:
2CH4
+ O2
+ 2H2O
(Ni 800-900
C)
2CO2
+ 6H2,
d,
Термическое
разложение метана:
CH4
(1200
C)
C + 2H2,
e,
Крекинг
углеводородов, например этана:
CH3–CH3
(Al2O3,
SiO2
450
C)
CH2=CH2
+ H2,
f,
Глубокое
охлаждение косового газа до -1960
С, при этом все газы кроме водорода
конденсируются,
g
, Восстановление
водяного пара металлами, стоящими в
окислительно-восстановительном ряду
металлов до водорода, включая углерод,
Реакция с железом может протекать до
образования оксидов разных степеней
окисления:
3H2O
+ 2Fe 
Fe2O3
+ 3H2­
, 4H2O
+ 3Fe (500
С до 570
С)
Fe3O4
+ 4H2­
,
h,
Наиболее
чистый водород получают при электролизе
воды с добавлением электролита в виде
щелочей, так как кислоты разъедают
стенки электролизера, или как побочный
продукт при электролизе растворов
хлоридов щелочных и щелочно-земельных
металлов:
2H2O
(NaOH)
2H2
+ O2,
2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2
+ Cl2,
Водород выделяется на
катоде, Электролизный способ получения
водорода применяется в районах с дешевой
электроэнергией