Учебная работа № 57377. Контрольная Основные классы неорганических соединений. Гальванический элемент, вариант 5

Выдержка из похожей работы

По закону Рауля повышение температуры
кипения раствора по сравнению с
температуры кипения растворителя
выражается уравнением:

,где
∆Т – изменение температуры кипения
раствора, ºС
К — эбулиоскопическая константа,ºС;
m- масса растворенного
вещества, г;
m1-
масса растворителя,г;
М — молярная масса растворенного
вещества, г
М С10H8
= 12*10+ 1*8 = 128г
=
2,57=1,05ºС
Ткип =
80,2+1,05=81,25ºС,
Ответ: Температура кипения 5%ного
раствора нафталина С10H8
в бензоле 81,25ºС,
Тема: Гидролиз
солей,

Задача №209,
Какое значение PH
(7 < pH<7) имеют растворы солей: Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением pH среды, 1,Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи)NaOHи средней кислоты (фосфорной)H3PO4, Гидролиз соли идет по анионному типу, т,к, катионNa+, связываясь с гидроксил-аниономOH¯, образует сильный электролитNaOH, который диссоциирует на ионы, Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: NaH2PO4 –первичный фосфатNa, хорошо растворимый Na2HPO4 – вторичный фосфатNa, практически нерастворимый Na3PO4- третичный фосфатNa, практически нерастворимый, Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т,е, реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрияNa2HPO4