Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57572. Контрольная Общая химия, вариант 13
Содержание:
«1.13. Как доказать, что хлорид натрия относится к сложным веществам.
2.13. Сколько молей составляют: 1) 0,8 кг СuО; 2) 212 кг Na2CO3; 3) 8 г NaOH?
3.13. Одно и то же количество металла соединяется с 4,8 г кислорода и с 48 г одного из галогенов. Какой это галоген?
4.13 При разложении СаСО3 выделилось 11,2 л СО2. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?
5.13. Энергии ионизации (в вольтах, В) атомов благородных газов составляют: Не – 24,6; Ne – 21,6; Аг – 15,8; Кг – 14,0; Хе – 12,1; Rn – 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой группе.
6.13. К2СО3 плавится при 890 0С без разложения, Ag2CO3 разлагается уже при 220 0С. Объяснить указанное различие.
7.13. Как зависит скорость химической реакции от концентрации реагирующих веществ? Написать математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям:
1) 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О;
2) 2H2S + SO2 = 3S + 2Н2О;
3) Н2 + С12 = 2НС1
8.13. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
9.13. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: a) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10.
10.13. Среди приведённых реакций указать реакции диспропорцирования:
1) S + KOH K2SO3 + K2S + H2S;
2) HCl + CrO3 CrCl + Cl2 + H2O;
3) Au2O3 Au + O2;
4) H2O + Cl2 HCl +HClO.
Литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. — М.: Высшая школа, 2003.
2. Фролов В.В. Химия М.: — Высшая школа, 1986.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1983.
»
Выдержка из похожей работы
3, У какого из элементов первой группы
(у калия или цезия) должны быть сильнее
выражены металлические свойства?
Напишите электронно-графическую формулу
атома цезия,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
их степень окисления, расставьте
коэффициенты:
а) Мп02+ КСlO3+ КОН → К2Мп04+KC1 + Н20
6) CuCI2
+S02 +
H20 →
CuCl + HC1+H2S04
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид магния + соляная кислота;
б) нитрат никеля (II) +
гидроксид калия;
в) фосфат натрия + сульфат магния,
7, При обработке меди концентрированной
серной кислотой (96%) при нагревании
выделился газ, которым нейтрализовали
500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
1,14), Сколько граммов меди и серной кислоты
израсходовано?Органическая химия,
Какой объем метана выделится: а) при
гидролизе Аl4С3массой 72 г;
б) из безводного ацетата натрия массой
4,1 г?
Напишите структурные формулы: а) α, β –
метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
метилизобутилэтилена,
Сколько бензола можно получить из
ацетилена объемом 30 м3, если выход
бензола составляет 30% от теоретического?
Назовите по рациональной номенклатуре
следующие спирты:
а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– ОН
ОН СН3
в) СН3– СН2– СН2– ОН
г) СН3– СН2– СН2–
СН2– СН2– ОН
Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
(плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
раствору оксида серебра (I), чтобы
выделилось 1,08 г серебра?
Напишите структурные формулы следующих
одноосновных предельных кислот: а)
фенилпропановая (С9Н10О2);
б) винилэтановая (С4Н8О2);
в) бутановая (С4Н8О2),
Сколько мл 60%-ного раствора пропилового
спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
(пл, 0,8) можно получить при восстановлении
10,2 г пропионовоэтилового эфира?
Варианты контрольной работы по химии, Вариант 8, (Общая химия)
1, После обработки соляной кислотой
смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л, Определите массовые
доли металлов в смеси