Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57573. Контрольная Общая химия, вариант 13 2
Содержание:
«1.13. Сколько литров водорода образуется при реакции 10 г Zn с 15 г HCl (условия измерения объема водорода считать нормальными)?
2.13. Сколько граммов хлора прореагировало с йодидом калия если образовалось 50,8 г йода?
3.13. Массовая доля халькогена в его водородном соединении составляет 94,12%. Какой это элемент?
4.13. Фосфор с хлором образует два соедиения. Одно из них содержит 22,54% фосфора, а другое – 14,87%. Найти химические формулы этих соединений.
5.13. При нагревании 40 г гидрокарбоната натрия выделилось 4,48 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Какая массовая доля, % гидрокарбоната разложилась?
6.13. Провести сравнительный анализ калия и меди.
7.13. Сколько килограммов диборана в его реакции с водой потребуется для наполнения водородом оболочки воздушного шара объемом 224 л.
8.13. Описать области применения бериллия и его оксида. На чем основано их практическое использование?
9.13. Для регенерации кислорода использовано 224 л углекислого газа, взятого при нормальных условиях. Сколько пероксида натрия затрачено и сколько литров кислорода получено?
10.13. Назвать степени окисления элементов V группы ПСЭ. Какие электроны участвуют в образовании химических связей?
Литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. — М.: Высшая школа, 2003.
2. Фролов В.В. Химия М.: — Высшая школа, 1986.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1983.
4. Гаршин А. П. Неорганическая химия в рисунках, схемах, таблицах, формулах, химических реакциях. — С.-Петербург: СПбГУ, 1998.
»
Выдержка из похожей работы
3, У какого из элементов первой группы
(у калия или цезия) должны быть сильнее
выражены металлические свойства?
Напишите электронно-графическую формулу
атома цезия,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
их степень окисления, расставьте
коэффициенты:
а) Мп02+ КСlO3+ КОН → К2Мп04+KC1 + Н20
6) CuCI2
+S02 +
H20 →
CuCl + HC1+H2S04
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид магния + соляная кислота;
б) нитрат никеля (II) +
гидроксид калия;
в) фосфат натрия + сульфат магния,
7, При обработке меди концентрированной
серной кислотой (96%) при нагревании
выделился газ, которым нейтрализовали
500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
1,14), Сколько граммов меди и серной кислоты
израсходовано?Органическая химия,
Какой объем метана выделится: а) при
гидролизе Аl4С3массой 72 г;
б) из безводного ацетата натрия массой
4,1 г?
Напишите структурные формулы: а) α, β –
метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
метилизобутилэтилена,
Сколько бензола можно получить из
ацетилена объемом 30 м3, если выход
бензола составляет 30% от теоретического?
Назовите по рациональной номенклатуре
следующие спирты:
а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– ОН
ОН СН3
в) СН3– СН2– СН2– ОН
г) СН3– СН2– СН2–
СН2– СН2– ОН
Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
(плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
раствору оксида серебра (I), чтобы
выделилось 1,08 г серебра?
Напишите структурные формулы следующих
одноосновных предельных кислот: а)
фенилпропановая (С9Н10О2);
б) винилэтановая (С4Н8О2);
в) бутановая (С4Н8О2),
Сколько мл 60%-ного раствора пропилового
спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
(пл, 0,8) можно получить при восстановлении
10,2 г пропионовоэтилового эфира?
Варианты контрольной работы по химии, Вариант 8, (Общая химия)
1, После обработки соляной кислотой
смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л, Определите массовые
доли металлов в смеси