Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57693. Контрольная Гальванический элемент, вариант 32
Содержание:
«ОТЧЕТ
ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ _ 2 № 4
Тема:
«Гальванический элемент»
Раздел «Электрохимические процессы»
Вариант 32
Цель работы – изготовление гальванического элемента, изучение работы гальванического элемента, расчет ЭДС элемента
Лабораторное оборудование
Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:
— 2 лабораторные склянки с растворами с надписью:
1 – CuSO4 , 2 – ZnSO4,
— 2 стакана,
— цинковая пластинка,
— медная пластинка,
— 2 металлических провода с клеммами на концах,
— электролитический мостик,
-милливольтметр.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
Для гальванического элемента, составленного парой металлов (определяется в соответствие с № варианта), опущенных в растворы собственных солей при Т=298К:
˗ составьте электрохимическую схему,
˗ напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции,
˗ рассчитайте стандартную ЭДС;
˗ изменится ли ЭДС гальванического элемента, если взять растворы солей не 1М, а 0,01М концентрации? Обоснуйте ответ с помощью соответствующих расчетов.
Вариант Пара металлов
32 Марганец и медь
»
Выдержка из похожей работы
Гальванический элемент (рис,1) состоит
из растворов, содержащих ионы Zn2+иAg+, разделенных
пористой диафрагмой для того, чтобы
обеспечить протекание тока без смешения
растворов, В каждый из растворов опущен
электрод из соответствующего металла,
Границу раздела фаз металл – раствор
обозначают символом «/», а электролитический
контакт растворов – «//», Таким образом,
схему рассматриваемого элемента можно
представить в виде
Рис, 1, Схема
цинк-серебряного гальванического
элементаВ цинковом
полуэлементе протекает реакция окисления,
электрод называют анодом, При
протекании тока масса анода уменьшается
за счет его растворения,ZnZn2++ 2e,В серебряном
полуэлементе протекает реакция
восстановления, электрод называют
катодом, При протекании тока масса
катода увеличивается за счет осаждения
на его поверхности металла,2 Ag++ 2eAgСуммарная
реакция получается сложением полурекций:Zn+ 2Ag+Zn2++ 2AgНаправление
протекания самопроизвольного процесса,
можно определить из величин электродных
потенциалов полуэлементов,Электродный
потенциалэто разность потенциалов
гальванического элемента, состоящего
из исследуемого электрода и электрода
сравнения, при условии, что ток во внешней
цепи стремится к нулю , Измеренную в
таких условиях разность потенциалов
называютэлектродвижущей силой(коротко – э,д,с,),Стандартным
электродом сравнения служит стандартный
водородный электрод, Это газовый
электрод, состоящий из платиновой
проволоки, покрытой слоем платиновой
черни, находящийся в атмосфере водорода
под давлением 1,013105Па (1 атм) и погруженный в раствор с
активностью ионов Н+равной 1,0
моль/дм3, В соответствии с
международным соглашением потенциал
такого электрода условно принят за нуль
при любых температурах