Учебная работа № 57702. Контрольная Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f 7 в основном состоянии

Выдержка из похожей работы

Таблица
1– Проскоки электронов

Элемент
Атомная
валентная зона

теоретическая
практическая

Cu
3d9
4s2
3d10
4s1

Ag
4d9
5s2
4d10
5s1

Au
5d9
6s2
5d10
6s1

Cr
3d4
4s2
3d5
4s1

Mo
4d45s2
4d5
5s1

Согласно
приведенным электронным конфигурациям
медь одновалентна, так как в атоме
только один неспаренный электрон,
На
практике оказывается, что Cu
проявляет валентность, равную двум,
Следовательно, возможен, вопреки правилу,
переход одного проскочившего электрона
с предпоследнего 3d-
подуровня на внешний 4р- подуровень, На
рисунке 5 показано расширение атомной
валентной зоны атома меди,
3d
4s
4p
3d
4s
4p

Рисунок
5– Расширение атомной валентной зоны
атома меди

В
этом случае максимальная валентность
меди будет равна трем, На практике медь
проявляет валетность (В) равную единице
и двум,
Для
золота
характерна
валентность В = 1; 2; 3, Расширение валентной
зоны происходит таким же образом, как
у меди, На практике золото обычно имеет
валентность, равную трем, поскольку оно
стоит в шестом периоде и электроны ядром
удерживаются слабее,
Серебро
же, хотя и имеет сходную структуру АВЗ,
проявляет единственную валентность,
равную единице,
Хром
и молибдена имеют одинаковое строение
АВЗ и проявляют одинаковую валентность
от двух до шести,

2 Периодическая система элементов

В
современной формулировке периодический
закон
звучит так: свойства
химических элементов, а также свойства
и форма образуемых ими соединений
находятся в периодической зависимости
от заряда их атомов
и определяются периодически повторяющимися
однотипными электронными конфигурациями
их атомов,
Периодическая
система состоит из периодов и групп,
Периодом
называется последовательный ряд
элементов, расположенных в порядке
возрастания заряда ядра их атомов,
электронная конфигурация которых
изменяется от ns1
до ns2np6
(или до ns2
у первого периода),
Все
периоды начинаются с s-элемента
и заканчиваются p-элементом
(у первого периода s-элементом),
Малые периоды содержат 2 и 8 элементов,
большие периоды – 18 и 32 элемента, седьмой
период остается незавершенным,
По
вертикали в таблице расположено 8 групп,
в которых один под другим размещены
элементы, имеющие сходные свойства,
Атомы
элементов одной и той же группы имеют
одинаковое число валентных электронов,

Количество
валентных электронов в оболочке атома,
как правило, равно номеру группы, в
которой находится элемент,
Группы
делятся на подгруппы – главные
и побочные