Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57707. Контрольная Химия, задачи 31;61;91;121;151;181;211;241;271;301
Содержание:
«31
А) При какой концентрации ионов S2- начинается выпадение осадка CdS из 0,2 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,05 моль KCN в 1 л раствора.
Кн [Cd(CN)4]2- = 7,8 ∙ 10-18 ПР (CdS) = 7,9 ∙ 10-27
Б) Дать название следующим комплексным соединениям.
K2[Ni(CN)4] [Ag(NH3)2]Br [Pt(NH3)2SO3]
В) написать уравнения реакций:
SnCl2 + KOH изб
CoCl2 + NH3 изб
[Zn(NH3)4]SO4 + HCl изб
61
ДАНО:
V(раствора) = 350 см3
ω(NaCl) = 21.5%
НАЙТИ:
m(NaCl) -?
V(H2O)-?
CM(NaCl)-?
Cm(NaCl)-?
T(NaCl)-?
91
Задание 4
Во всех задачах этого раздела необходимо написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить стехиометрические коэффициенты.
91. Сколько граммов свинца можно растворить в 50 мл азотной кислоты концентрацией 40 масс. % (ρ = 1,25 см3). Рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя.
121
А) вычислите рН насыщенного водного раствора Mg (OH)2 , если ПР (Mg(OH)2) = 1.96 ∙ 10-11
Б) вычислите рН, при котором начинается осаждение Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgCl2. При расчете считать, что MgCl2 гидролизу не подвергается
151
Пользуясь справочными данными, определите растворимость PbS (в моль/л и г/л) в воде при 25 0С.
181
Напишите уравнения реакций:
1)MgCl2 + Na2CO3 + H2O
2) Na2O2 + Al
3) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl
4) Na2S2O3 + Cl2 + H2O
5) [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S изб
6) MnO2 + KNO3 + KOH — сплавление
211
Опишите способы получения веществ, указанных в пунктах, строение их молекул, физические и химические свойства, применение. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
А) пероксиды, надпероксиды и озониды щелочных металлов.
Б) сравните свойства оксидов элементов 1А и 1В подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева.
241
Взаимодействие фтора с водой и щелочами.
Ассоциация молекул фтористого водорода.
Дифториды калия и натрия: получение, строение, свойства.
271
Напишите уравнение реакций получения нижеуказанных продуктов из исходных веществ.
Na2SO4 Na2CO3
Al2O3 (корунд) Al(NO3)3∙6H2O
Fe K4[Fe(CN)6]
301
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения натрия. Укажите области применения металлического натрия»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)