Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57740. Контрольная Химия, 12 вопросов 43
Содержание:
«1. При давлении 98,7 кПа и температуре 91ºС некоторое количество газа занимает объем 680 мл при нормальных условиях.
2. В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23ºС и давлении 104,1 кПа (781 мм рт. ст.). Давление насыщенного водяного пара при 23ºС равно 2,8 кПа (21 мм рт. ст.). Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?
3. В сосуде смешали хлор и водород. Смесь нагрели. Через 5 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,05 моль/дм3. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/дм3•с).
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции окисления оксида азота (II) кислородом, если концентрации реагентов увеличить в два раза?
5. При 353 К реакция заканчивается за 20 с. Сколько времени длится реакция при 293 К, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
6. При каком условии сместится влево равновесие реакций
CH4 + 4S = CS2 +2H2S + Q
7. Константа равновесия в реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли [CO]=0.05 моль/л, [CO2] = 0.01 моль/л.
8. Определить энтальпию реакции:
CaCO3(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к) + CO2(г)
9. При 22ºС удельная электропроводность 9,55% раствора муравьиной кислоты 7,56•10-3 Ом-1см-1, плотность – 1,024 г/см3. Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77•10-4. Вычислить значение эквивалентной электрической проводимости при бесконечном разведении.
10. В 150 г водного раствора содержится 34,2 г сахара (C12H22O11). Вычислить давление пара этого раствора при 30ºС, если давление паров воды – 4242 Н/м2.
11. Рассчитать изменение энтропии при охлаждении 3 моль ацетона (C3H6O) от 100 до 20ºС. Температура кипения — 56 ºС, теплота испарения – 30 кДж/моль, молярная теплоемкость пара – 22Дж/моль•К, жидкости – 125 Дж/моль•К.
12. Как можно классифицировать ВМС по происхождению, по строению молекул?
»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)