Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57775. Контрольная Аналитическая химия
Содержание:
«5. Сущность и основные понятия титриметрического анализа, классификация его методов. Требования, предъявляемые к реакциям титриметрического анализа.13. Определение точки эквивалентности в методе перманганатометрии. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.30. Рассчитать титр и молярную концентрацию по уксусной кислоте 0,2н раствора NaOH. 37. Рассчитать, какой объем 62%-го раствора серной кислоты, плотностью 1,520 г/см3, нужно взять для приготовления 1л 0,1н раствора. 49. В результате растворения 25,00г анализируемого образца получено 250мл раствора, на титрование 50мл которого затрачивается 25,50мл раствора азотнокислого серебра с титром по хлориду натрия 0,0028 г/мл. Определить массовую долю хлорида натрия в образце. 54. Какую массу металлического цинка необходимо взять для приготовления 100,00 мл раствора, чтобы на титрование 20 мл его расходовалось 20,00мл 0,2000н раствора трилона-Б? 68. Приведите факторы, определяющие величину угла вращения плоскости поляризации света. 79. Сущность ионообменной хроматографического анализа. Типичные адсорбенты; требования к адсорбентам. Практическое применение адсорбционной хроматографии. 84. Удельные углы вращения плоскости поляризации 40%-го раствора оптически активного вещества равны:
t,◦C 10◦ 20◦ 30◦
α◦, градус +1,31 +0,54 -0,12
Определить процентное содержание исследуемого вещества в растворе, если угол вращения плоскости поляризации этого раствора при 25◦C равен +0,043◦. Длина поляриметрической кюветы 15 см.
98. Рассчитать потенциал медного электрода при стандартных условиях, если концентрация ионов меди в растворе равна 0,05 моль/л, а его стандартный электродный потенциал равен (+0,337)В.
»
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3