Учебная работа № 57802. Реферат Сурьма, висмут

Выдержка из похожей работы

Закон сохранения массы
вещества, Закон постоянства состава,
Качественный и количественный состав
вещества, Закон кратных отношений, Закон
простых объемных отношений, Молярные
объемы газов и паров, Закон Авогадро,
Число Авогадро, Относительная плотность
газов, Эквивалент, молярная масса
эквивалента, молярный объем эквивалента,
Закон эквивалентов,

Таблица
1,1Основные физические величины

ФизическаяВеличина
ЕдиницаИзмерения
Условноеобозначе-ние

Масса
КилограммГрамм
M

Количество
вещества
Моль6Т6мкмольКмоль

n
(x)

Молярная
масса вещества
г/молькг/моль
M(x)

Относительная
молекулярная масса
Безразмерная
Mr(x)

Относительная
атомная масса
Безразмерная
Ar(x)

Эквивалент
вещества
Безразмерная
Э(x)

Фактор
эквивалентности вещества
Безразмерная
fЭ(x)

Молярная
масса эквивалента вещества
кг/мольг/моль
MЭ
(x)

Количество
вещества эквивалента
Моль6Т6ьмкмольКмоль

nЭ(x)

Эквивалентный
объем вещества
Лм3
VЭ(x)

Основные понятия

Моль
– количество
вещества, содержащее столько реальных
или условных частиц, сколько атомов
содержится в 12 граммах углерода-12,Символ
количества вещества – n,
Количество
вещества x
записывают как n(x),Реальные
частицы – это
атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы
и т, Д,Условные
частицы –-
это какая-то часть реальной частицы,
например,1/5 молекулы,
Экспериментально
установлено, что в 12 граммах углерода-12
содержится 6,022 ×1023
атомов углерода, Эта величина носит
название числа Авогадро