Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57408. Контрольная Окислительно — востановительные процессы.Вариант 34
Содержание:
«Задача 15 Осуществите цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для ок-вос реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка: Mn(OH)2 =>Mn(NO3 )2 =>Mn
Задача №34. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) ClO2-=>Cl2; 2) Cl2 =>ClO2-
Задача 55 Дана молекулярная схема ок-вос реакции
Bi + HNO3 =>Bi(NO3)3 + NO +…
Используя метод электронно-ионных уравнений указать процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №74. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №98. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.
Электролит: Li2S.
»
Выдержка из похожей работы
двойственность,Механизм
возникновения электродного потенциалаСтандартный
электродный потенциал, Формула Нернста,Гальванический
элемент, Направленность
окислительно-восстановительных
процессов,Составление
уравнений ОВР методом полуреакций,Влияние
среды на ОВР,Значение
ОВР в биологических процессах,
6,3, Примеры решения задач
Пример
1, Расставьте
степени окисления элементов в
представленной реакции, Уравняйте
реакцию методом полуреакций, укажите
окислитель, восстановитель, процессы
окисления и восстановления, Рассчитайте
молярные массы эквивалента окислителя
и восстановителя, Найдите значения
стандартных ЭДС, энергии Гиббса и
константы равновесия реакции: Cu
+ HNO3
→ Cu(NO3)2
+ NO
+ H2O,
Решение,
Расставляем степени окисления:
Cu0
+ H+
+ NO3-
→ Cu2+
+ 2NO3-
+ N2+O2-
+ H+2O2-,
Переписываем
его в сокращенном виде с учетом частиц,
которые участвуют в ОВР: Cu0
+ H+
+ NO3-
→ Cu2+
+ N2+O2-
+ H+2O2-,
Составляем
схему процессов с учетом среды:
Cu0
– 2е → Cu2+
— восстановитель, процесс окисления
N5+O3-
+ 3е + 4H+
→ N2+O2-
+ 2H2O
– окислитель, процесс восстановления,
Для
составления общего уравнения реакции
уравниваем число отданных и принятых
электронов, складываем полуреакции с
учетом коэффициентов:
3│Cu0
– 2е → Cu2+
2│N5+O3-
+ 3е + 4H+
→ N2+O2-
+ 2H2O
3Cu0
+ 8H+
+ 2NO3-
→ 3Cu2+
+ 2NO +4 H2O
Молекулярное
уравнение имеет вид: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2
+2NO+4H2O
МЭ
(окислителя) =
Мr(HNO3)
/ 3 = 63/3 = 21 г/моль;
МЭ
(восстановителя) =
Мr(Cu)
/ 2 = 64/2 = 32 г/моль