Учебная работа № 57813. Контрольная Химия 8

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57813. Контрольная Химия 8

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
8. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).
28. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж) ΔН1 = — 1168,80 кДж
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ΔН2 = — 1230,28 кДж
48. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG2980 реакции, протекающей по уравнению
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
68. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 250С?
88. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 л 18 г глюкозы С6Н12О6 или содержащий в 1 л 18 г формалина СН2О? Дайте мотивированный ответ.
108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составьте уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (>0; <0; =0). Почему этот раствор можно использовать при паянии?
128. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях: K2Cr2O7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме
NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
148. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарный реакции медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
168. Электролиз раствора сульфата цинка проводили на графитовых электродах в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте схему электролиза, запишите уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
188. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
208. Выпадет ли осадок сульфата стронция при смешении равных 0,001н растворов SrCl2 и K2S04, если ПРSrSO =2,8 10‾7?
228. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57813.  Контрольная Химия 8

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы

    Во сколько раз
    увеличиться скорость реакции, протекающей
    при 298 К, если энергию активации ее
    уменьшить на 4 кДж/моль?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

    Две реакции при
    283К протекают с одинаковой скоростью,
    Температурный коэффициент скорости
    первой и второй реакции равны
    соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
    скорости реакций, если первую из них
    провести при 350 К, а вторую — при 330К?

    При некоторой
    температуре константа равновесия
    термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
    составляет 0,26, Равновесная концентрация
    NO2
    равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
    и первоначальную концентрации N2O4,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    4А (г,) + В (к) = 2С
    (г) + 2D
    (г) + Q
    а) при повышении
    температуры? б) при повышении давления?

    Ответ поясните,

    Чему равна энергия
    активации, если при повышении температуры
    от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
    2 раза?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

    Реакция идет по
    уравнению:
    N2
    + 3H2
    = 2NH3
    Концентрации
    участвующих веществ составляют (моль/л):
    [N2] = 0,8;
    [H2] = 1,5;
    [NH3]
    = 0,1, Вычислить концентрации веществ в
    момент, когда концентрация N2
    уменьшится до 0,5 моль/л,

    Константа равновесия
    реакции СuO
    (к) + CO
    (г) ↔ Cu(к)
    + CO2
    (г) при некоторой температуре равна
    0,5, Найти равновесные концентрации СО
    и СО2,
    если начальные концентрации этих
    веществ составляли: [СО]0
    = 0,05 моль/л; [СО2]0
    = 0,01 моль/л,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    2N2
    (г,) + O2
    (г,) = 2N2O
    (г,) ∆H0
    > 0
    а) при уменьшении
    объема в системе? б) при понижении
    температуры? Ответ
    поясните,

    Вычислить энергию
    активации и константу скорости реакции:
    СО + Н2О
    = СО + Н2
    при 303 К, если
    константы скорости этой реакции при
    288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
    и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

    При 393 К реакция
    заканчивается за 180 мин