Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57813. Контрольная Химия 8
Содержание:
8. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).
28. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж) ΔН1 = — 1168,80 кДж
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ΔН2 = — 1230,28 кДж
48. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG2980 реакции, протекающей по уравнению
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
68. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 250С?
88. Какой раствор обладает большим осмотическим давлением: содержащий в 1 л 18 г глюкозы С6Н12О6 или содержащий в 1 л 18 г формалина СН2О? Дайте мотивированный ответ.
108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составьте уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (>0; <0; =0). Почему этот раствор можно использовать при паянии?
128. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях: K2Cr2O7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме
NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
148. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарный реакции медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
168. Электролиз раствора сульфата цинка проводили на графитовых электродах в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте схему электролиза, запишите уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
188. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
208. Выпадет ли осадок сульфата стронция при смешении равных 0,001н растворов SrCl2 и K2S04, если ПРSrSO =2,8 10‾7?
228. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему полимеризации бутадиена (дивинила).
Выдержка из похожей работы
Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2
Две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?
При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?
Ответ поясните,
Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3
Реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,
Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации СО
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [СО2]0
= 0,01 моль/л,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,
Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4
При 393 К реакция
заканчивается за 180 мин