Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57815. Контрольная Химия 10
Содержание:
21. Определить теплота, выделяющуюся при гашении 50 кг извести водой, если недожег извести составляет 3%. Теплоты образования СаО, Са(ОН)2, Н2О равны -636,9; -988,0; -285 кДж/моль соответственно.
76. Для реакции N2O4 = 2NO2 при температуре 55 0С константа равновесия Кр = 1,36 (атм). Сколько молей N2O4 следует поместить в эвакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NO2 в нем при 550С была 0,1 моль/л? Сколько молей N2O4 необходимо поместить в этот сосуд, из которого предварительно откачан воздух, чтобы общее давление было 2 атм?
113. Теплота испарения четыреххлористого углерода изменяется с температурой по уравнению ΔНТ = 10960 – 10,53•Т (кал/моль). Определить давление насыщенного пара ССl4 при 600С, если известно, что ССl4 кипит при 750С под давлением 1 атм.
120. Известно для реакции Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O lgKp = (-3378/T) + 3,648, а для реакции FeO + H2 = Fe + H2O lgKp = (-748/T) + 0,573. Определить равновесный состав газовой фазы в мольных процентах при 1073 К для реакции Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O.
199. Время разложения на 50% РН3 и N2O при различных исходных давлениях приведено в таблице. Определить порядок реакции.
Начальное давление РН3, мм рт.ст. Время полураспада, с Начальное давление N2O, мм рт.ст. Время полураспада, с
139 84 79 470
52,5 83 37,5 860
155. Время половины газовой реакции С2Н5Br = C2H4 + HBr при 700 К составляет 30 минут. Через какое время после начала реакции концентрация этилена в газовой смеси будет 40 мол.%?
236. Значение константы скорости реакции А(г) = В(г) + С(т) определяется уравнением lnk(с-1) = -14750/Т + 27,015. Через какое время при 423 К давление вещества В станет равным 400 гПа, если начальное давление А было 1000 гПа, а начальное давление вещества В было равно нулю?
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=4
и l=0,
Задача 32,
Исходя из положения брома в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет самую
низкую восстановительную активность
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют меньшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 52,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Bi
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 72,
Рассматриваются 2 атома: F
и Si,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
92,Рассматриваются
молекула C2
и молекулярные ионы: C2+
и C2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 13,
Задача 13