Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57825. Контрольная Химия 11
Содержание:
186Чему равны изотонический коэффициент и степень ионизации 0,2 М раствора хлороводородной (соляной) кислоты, если в литре этого раствора содержится 2,19.1023 её молекул и ионов? 131Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению:
Fe2O3(к) + 3H2(г) → Fe(к) + 3H2O(г); ∆H = +96,61 кДж
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387 кДж/(моль.К)? При какой температуре начнётся восстановление Fe2O3? 124При сгорании моля жидкого этилового спирта образуются СО2(г) и H2O(ж). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5ОН(ж) равна +42,36 кДж217Сколько воды потребуется для растворения одного грамма BaCO3, произведение растворимости которого равно 1,9.10-9? 210Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 щелочную, CH3COONH4, KCl нейтральную, CuSO4 кислую реакции? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.155К 100 мл 80%-ного раствора HNO3 (плотность 1,46) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,128. Чему равна процентная концентрация и нормальность полученного раствора азотной кислоты? 148Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен двум. 193Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов? 179К растворам каждого из веществ: NaCl; NiSO4; Be(OH)2; HNO2 – прилили избыток раствора гидроксида натрия. В каких случаях и почему произойдут реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.227В течение некоторого времени проводили электролиз растворов NaCl и Na3PO4. Изменилось ли от этого количество соли в том и другом случае? Ответы мотивируйте, составьте электронные уравнения реакций, идущих на аноде и катоде.162Температура кипения сероуглерода 46,20оС, а эбуллиоскопическая константа его 2,36 град. Раствор, содержащий 0,512 г серы в 10 г сероуглерода, кипит при 46,67оС. Из скольких атомов состоят молекулы серы, растворенной в сероуглероде?
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения s,
d-элемента
в периодической системе; химические
свойства s,
d-элементов
и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность s,
d-элементов
и их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
s,
d-элементов
и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)