Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57829. Контрольная Химия 23

Учебная работа № 57829. Контрольная Химия 23

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
Дано:
∆Hp= -295,5 кДж
∆H(Si) = 0 кДж
∆H(MgO) = -601,8 кДж
∆H(Mg) = 0 кДж
Найти:
∆H(SiO2) — ?
Дано:
∆Н(NO) = 90,25 кДж
∆Н(H2O)=-285,83кДж
∆Н(NH3) = -46,29 кДж
∆Н(О2) = 0 кДж
S(NO)=210,6Дж/моль.К
S(H2O(ж))=70,08Дж/моль.К
S(NH3) = 192,6 Дж/моль.К
S(О2) = 205,04 Дж/моль.К
Найти:
∆G — ?
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p33d1
1s22s22p63s13p33d2 Этот элемент – S – сера.
35 Окислительные свойства в группе падают.
45 Строение Н: 1s1
55 υ=k.[CO].[H2]2
Дано:
[CO]= 0,18 моль/л
[Cl2]= 0,25 моль/л
[СOCl2]= 2,025 моль/л
Найти:
Кс-?
[CO]0-?
[Cl2]0-?
Дано:
V(p-pa) = 300 мл
Cm(FeCl3) = 0,03 моль/л
Найти:
m(FeCl3) — ?
85 В случае б, так как выпадает в осадок нерастворимое соединение – гидроксид железа (II):
Дано:
T = 25oC
Cm1 = 0,1 моль/л
Cm2 = 0,001 моль/л
Найти:
Кг — ?
α1 — ?
α2 — ?
176 а) С Pt электродамиб) С Zn электродами186 Применение карбидов вольфрама, ванадия, ниобия и тантала основано на их твёрдости и прочности. Кроме твёрдости, карбиды отличается высокой температурой плавления, износостойкостью, хорошей стойкостью к окислению.196 а) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO3)3
б) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
206 РЕЗОРЦИНО-АЛЬДЕГИДНЫЕ СМОЛЫ, феноло-альдегидные смолы, получаемые поликонденсацией резорцина или его гомологов с альдегидами (гл. обр. с формальдегидом), общей формулы:
Дано:
∆Н(CO2) = -393,51 кДж
∆Н(О2) = 0 кДж
∆Н(SO2) = -296,9 кДж
∆Н(CS2) = 88,7 кДж
m(CS2) = 38 г
Найти:
Q — ?
Дано:
∆Н(Ag) = 0 кДж
∆Н(О2) = 0 кДж
∆Н(Ag2O) = -31,1 кДж
S(Ag) = 42,55 Дж/моль.К
S(О2) = 205,04 Дж/моль.К
S(Ag2O) = 121,0 Дж/моль.К
Найти:
∆Нp — ?
∆Sp — ?
22 25: Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
32 P – 1018,07 кДж/моль; Bi – 702,52 кДж/моль; As – 946,66 кДж/моль; N – 1399,25 кДж/моль; Sb – 833,76 кДж/моль.42 Строение Al: 1s22s22p22p63s23p1 В нормальном состоянии:
52 Так как скорость общего процесса определяется скоростью лимитирующей реакции, то кинетическое уравнение будет выглядеть так:
υ=k.[HI].[H2O2]
Дано:
[CO]= 0,02 моль/л
[H2O]= 0,32 моль/л
[СO2]= 0,08 моль/л
[H2]= 0,08 моль/л
Найти:
Кс-?
[CO]0-?
[H2O]0-?
Дано:
V(p-pa) = 200 мл
m(MnCl2) = 2,52 г
Найти:
Cm(MnCl2) — ?
82 а) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
б) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl
в) NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
92 По аниону гидролизуется сульфид калия – K2S:
I S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Дано:
S = 1 см2
h = 0,1 см
I = 10 A
η = 1
ρ(Cu) = 8,9 г/см3
Найти:
t — ?
183 1) 2Ti + N2 → 2TiN2) Ti + C → TiC3) Ti + 2Si → TiSi24) Ti + 2Br2 → TiBr4Дано:
Q = 6,7 A.ч
Найти:
m(Fe) — ?
m(Ni2O3) — ?
203 Композитный материал (компози́т, КМ) — искусственно созданный неоднородный сплошной материал, состоящий из двух или более компонентов с четкой границей раздела между ними.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57829.  Контрольная Химия 23

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


Плотность равна 5,3 г/см3,
При нагревании выше 400 0С
превращается в металлическую сурьму,
Реагирует с концентрированной серной
кислотой, царской водкой:
3 Sb
+ 18 HCl(конц)
+ 5 HNO3(конц)
= 3 H[SbCl6]
+ 5 NO
↑ + 10 H2O
2 Sb
+ HNO3(конц)
= Sb2O5
+ 10 NO2
+ 5 H2O
(при кипении)

Использованная
литература:
1,Глинка
Н,Л, Общая химия, 1983
2,Стромберг А,Г,,
Семченко Д,П, Физическая химия, 1988
3, Ахметов Н,С, Общая
и неорганическая химия, 2001
4, Лидин Р,А,, Молочко
В,А, Химические свойства неорганических
веществ, 2000
5, Угай Я

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru