Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57835. Контрольная Вариант 2 химия
Содержание:
12. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 25. К какому семейству относится данный элемент? Какие электроны являются валентными? Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в возбужденном состоянии.33. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода IV. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчёте на нормальные условия? 42. Рассчитайте G реакции при температуре 298 К
4Al(к) + 3СО2(г) = 2-Al2О3(к) + 3С(к).
Устойчив ли алюминий в атмосфере СО2? (Возможна ли реакция?)
82. На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системах:
PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г); Н > 0.
92. Напишите уравнения диссоциации соединений: Н3РО4, [А1(ОН)2]2SО4, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2, Pb(NO3)2. В какую сторону сместится равновесие диссоциации основания Fe(OH)3 при добавлении к его раствору соли FeCl3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.132. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) карбонат калия + серная кислота; б) гидроксид железа (II) + соляная кислота. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте.142. При смешивании растворов K2S и СгС13 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс.
Выдержка из похожей работы
быть получено при сжигании угля массой
5 т, содержащего массовую долю углерода
95%?
2, Напишите уравнения реакций, при помощи
которых можно осуществить следующие
превращения:
а) Ва → ВаО → Ва(ОН)2→ ВаСl2→ Ва(NO3)2,
б) Р2О5→ Н3РО4→
КН2РО4→ К(NH4)2РО4→ Са3(РО4)2,
в) Pb(NO3)2→ K2PbO2→
Pb(OH)2→ PbO,
3, Составьте электронную формулу атома
элемента, расположенного:
а) в шестой группе IIIпериода;
б) в четвертой группе, в пятом ряду IVпериода;
в) в седьмой группе, в седьмом ряду, в Vпериоде,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
напишите электронные уравнения,
расставьте коэффициенты:
а) Na2S03
+ KMn04
+ КОН → Na2S04
+ K2Mn04
+ Н20
б) Ag2Se03
+Br2
+Н20
→ Ag2SeO4
+ HBr
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах:
а) силикат натрия + азотная кислота;
б) хлорид аммония + гидроксид натрия;
в) дигидроксосульфат цинка + серная
кислота,
7, При растворении 8,6 г смеси калия и
оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12
л газа, измеренных при нормальных
условиях, Определите массовую долю (%)
щелочи в полученном растворе
Органическая химия
Сколько м3кислорода (н,у,) будет
израсходовано на сжигание 2 м3газовой смеси, состоящей из 75% метана,
15% этана и 5% водорода?
Напишите структурные формулы: а)
2-метилбутена -2; б) 2-метилпропена-1; в)
2,3 –диметилгексена-3; г) 2,5,5 –
триметилгексена-2; д) 2,2,6 –
триметил-4-этилгептена-3,
Сколько граммов бензолсульфокислоты
получится при действии на бензол
раствора серной кислоты объемом 200 мл
с массовой долей Н2SО494%
(пл, 1,83)?
Какое количество хлорбензола будет
израсходовано на образование 4,7 г
фенола?
Напишите структурные формулы следующих
соединений: а) 2,2-диметилбутаналь; б)
2,2,3 – триметилпентаналь; в) 2,4 –
диметилпентаналь; 3 – метилбутаналь,
Какая предельная одноосновная кислота
получится при окислении: а) этанола; б)
метанола; в) пропионового альдегида?
Какую массу метилацетата получили в
результате взаимодействия спирта
массой 3,2 г с раствором кислоты массой
40 г с массовой долей 18%? Массовая доля
выхода эфира составляет 90%,